【題目】為探究乙炔與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先取一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng),將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去雜質(zhì),再與溴水反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個主要的化學(xué)方程式:____________________。
(2)甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是________。
a.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)
b.使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)
c.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔
d.使溴水褪色的物質(zhì),就是乙炔
(3)乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是___________,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________,在驗(yàn)證過程中必須全部除去。
(4)請你選用下列四個裝置(見下圖,可重復(fù)使用)來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案,將它們的編號填入方框,并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。
(5)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代,丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性。理由是_________________。
【答案】(1)CaC2+2H2O―→C2H2↑+Ca(OH)2,
(2)不能 ac (3)H2S Br2+H2S===S↓+2HBr
(4)c b CuSO4溶液 CuSO4溶液
(5)如若發(fā)生取代反應(yīng),必定生成HBr,溶液酸性將會明顯增強(qiáng),故可用pH試紙驗(yàn)證
【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。(2)根據(jù)“乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體”,因此可得出“使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔;使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)”的結(jié)論。故甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)不能證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。(3)根據(jù)褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,可推知是硫,說明乙炔氣體中含有硫化氫雜質(zhì),所發(fā)生的反應(yīng)方程式是Br2+H2S===S↓+2HBr。產(chǎn)生硫化氫的原因是電石中含有硫化鈣雜質(zhì),發(fā)生的反應(yīng)是CaS+2H2O===H2S↑+Ca(OH)2。(4)由于乙炔中含有硫化氫雜質(zhì),首先可利用CuSO4溶液除去H2S,然后再用CuSO4溶液檢驗(yàn)H2S是否除盡,只有無H2S存在時方可根據(jù)溴水顏色的變化來驗(yàn)證乙炔與溴水是否發(fā)生了加成反應(yīng)。(5)pH試紙是驗(yàn)證溶液的酸堿性的,實(shí)際上是驗(yàn)證“若發(fā)生取代反應(yīng),必定生成HBr”的結(jié)論,因此可用pH試紙檢驗(yàn)溶液酸性有無明顯增強(qiáng),即可得出結(jié)論。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】俗語“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟,還能致癌!耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是
A. 該機(jī)物能與Na、NaOH發(fā)生反應(yīng)
B. 1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 該機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)
D. 該機(jī)物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國古代化學(xué)成績斐然,下列說法錯誤的是
A. 古代造紙是以木材等為原料,用去除雜質(zhì)后的纖維素制成的,纖維素屬子天然高分子
B. 火藥是由硫磺、木炭、硝酸鉀按照一定比例混合制得的
C. “China”來源于聞名于世的我國陶瓷,陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品
D. 司母戊鼎是商朝鑄造的青銅器,它是由純銅制作的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下:
SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=akJ·mol-1
NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ·mol-1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ·mol-1
⑴反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=_____kJ·mol-1。
⑵空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示,當(dāng)溫度超過60℃時,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_______。
⑶以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨,不僅解決了環(huán)境問題,還使硫資源獲得二次利用。反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32—(aq)SO42—(aq)+CaCO3(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6]
⑷(NH4)2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。
①將黃銅精礦(主要成分Cu2S)與硫酸銨混合后在空氣中進(jìn)行焙燒,可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時產(chǎn)生氨氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
②研究硫酸銨的分解機(jī)理有利于對磷石膏的開發(fā)。在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物,其含氮物質(zhì)隨時間變化關(guān)系如圖甲所示。寫出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目:_____________。
③(NH4)2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料。根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計思路:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是 ( )
A.垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥
B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向
C.填埋垃圾不需處理,只深埋即可
D.焚燒垃圾產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì),故不易采用此方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列試劑貯存方法不正確的是
A. 金屬鈉保存在煤油中 B. 漂白粉密封保存
C. 氫氟酸保存在塑料瓶中 D. 氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】太陽能電池板材料除單品硅外,還有銅、銦、稼、硒、硅等化學(xué)物質(zhì)。
(1)硒、硅與氫元素形成的組成最簡單的氫化物中,若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se____Si(填“>”、“<”)。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷(SinH2n+2)。硅烷的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是______________。
(2)①已知高溫下CuO→Cu2O+O2,從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)(3d 和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看,能生成Cu2O的原因是___________。
② 金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________________。
③ 銅晶體為面心立方最密堆積,銅的原子半徑為127.8pm,計算晶體銅的密度_____g/cm3。
(3)稼的基態(tài)原子的電子排布式是_______。與銦、稼元家處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物.如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______,B與N之間形成______鍵;硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì).其電離方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·molˉ1,下列說法不正確的是
A.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.6 kJ·molˉ1
B.2mol CO(g)與1mol O2(g)反應(yīng)生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ
C.相同條件下,2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量
D.拆開2mol CO和1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:
(1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。
(2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 (小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。
(3)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 (填序號)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
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