8．某學(xué)生為了證明HCl溶液能使石蕊試液變紅的微粒是H+，他所設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)中，沒有意義的是（　�。�
①向滴有石蕊試液的鹽酸中滴入硝酸銀溶液至過量，觀察溶液顏色的變化
②向稀鹽酸、釋硫酸、稀硝酸中分別滴入幾滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化
③向氯化鈉溶液中滴人幾滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化
④向鹽酸中加人碳酸鈉溶液至不再冒出氣泡，再滴入幾滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化
⑤向鹽酸中加少量蒸餾水稀釋，再滴入石蕊試液，觀察溶液顏色的變化．
A．①④B．②③C．⑤D．③④⑤

分析 證明HCl溶液能使石蕊試液變紅的微粒是H+，可分別對氫離子和氯離子的性質(zhì)進(jìn)行探究，以此解答該題．

解答 解：①向滴有石蕊試液的鹽酸中滴入硝酸銀溶液至過量，觀察溶液顏色的變化，氯離子參加反應(yīng)，反應(yīng)后呈酸性，能說明使石蕊試液變紅的微粒是H+；
②稀鹽酸、釋硫酸、稀硝酸都含有氫離子，分別滴入幾滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化，可證明使石蕊試液變紅的微粒是H+；
③向氯化鈉溶液中滴人幾滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化，可證明氯離子不能使石蕊試液變紅；
④向鹽酸中加人碳酸鈉溶液至不再冒出氣泡，反應(yīng)后呈中性或弱堿性，再滴入幾滴石蕊試液，溶液不變紅，可說明；
⑤向鹽酸中加少量蒸餾水稀釋，氫離子和氯離子濃度都降低，再滴入石蕊試液，觀察溶液顏色的變化，不能證明．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，SO42-的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，加入足量鐵粉，則反應(yīng)后的溶液中Fe2+離子濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（　　）
A．4.5mol/LB．18mol/LC．3mol/LD．9mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）
A．SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物
B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均屬于強(qiáng)酸
C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據(jù)是否能導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是（　　）
A．2013年11月山東現(xiàn)“奪命快遞”--化學(xué)品泄漏致1死7中毒．該化學(xué)品為氟乙酸甲酯，它是一種無色透明液體，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它屬于酯類，也屬于鹵代烴
B．酸性高錳酸鉀溶液既可以用來鑒別甲烷和乙烯，也可以用來除去甲烷中的乙烯
C．已烷可以使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)
D．某種醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的酯的相對分子質(zhì)量a與原來醇的相對分子量b的關(guān)系是a=b+84，則該醇分子中具有兩個(gè)醇羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)化合物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A屬于烴，且相對分子質(zhì)量不超過30；在加熱條件下，B可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后所得液中加入過量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀．
①B中含有的官能團(tuán)名稱為溴原子；A可以在一定條件下聚合生成一種高聚物，該高聚物的名稱是聚乙烯．
②寫出C和E反應(yīng)生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列說法中，不正確的是（　�。�
A．溶解度 MnS＜PbS
B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS（s）?Mn2+（aq）+S2-（aq）
C．Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為 MnS（s）+Cu2+（aq）═CuS（s）+Mn2+（aq）
D．沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料．
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為22.3mol/L（保留三位有效數(shù)字）．工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O（或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3）．
（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑．合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是BC．
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O    D．HNO3+NH3=NH4NO3
工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=□2NO2-+H2O（配平該方程式）．
（3）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3 500mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO．固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L 1mol/L 的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g．
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2：1．
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L．
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol•L-1 Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點(diǎn)混合液呈中性）．則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，HNO3的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．2016杭州G20峰會期間，夜晚的空中被激光照射出美麗的光束，產(chǎn)生此現(xiàn)象主要是因?yàn)榇髿庵写嬖冢ā　。?table class="qanwser">A．純凈物B．溶液C．膠體D．濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生氫化反應(yīng)的是（　�。�
A．甘油B．植物油C．乙酸乙酯D．高級脂肪酸

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