Question

13．以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀．根據(jù)上述實驗事實，下列說法中，不正確的是（　�。�

• A． 溶解度 MnS＜PbS
• B． MnS存在沉淀溶解平衡 MnS（s）?Mn²⁺（aq）+S^2-（aq）
• C． Cu²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為 MnS（s）+Cu²⁺（aq）═CuS（s）+Mn²⁺（aq）
• D． 沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子

Answer 1

分析 由信息可知，添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動，以此來解答．

解答 解：A．Ksp（PbS）＜Ksp（MnS），則溶解度 MnS＞PbS，故A錯誤；
B．MnS為難溶電解質(zhì)，存在沉淀溶解平衡 MnS（s）?Mn²⁺（aq）+S^2-（aq），故B正確；
C．發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，則原理為 MnS（s）+Cu²⁺（aq）═CuS（s）+Mn²⁺（aq），故C正確；
D．由信息可知，沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子，用于混合物分離提純，故D正確；
故選A．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握沉淀轉(zhuǎn)化、溶解平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，題目難度不大．