19．15、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．若Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．Z、W的氣態(tài)氫化物還原性：W＞Z
D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y為第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是O元素，根據(jù)其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱；
D．四種元素對應(yīng)的單質(zhì)中，常溫下S為固體，而其它3種都是氣體．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y為第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是O元素，根據(jù)其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性W＞Z，所以其最高價氧化物的水化物酸性W＞Z，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，非金屬性W＞Z，所以Z、W的氣態(tài)氫化物還原性：W＜Z，故C錯誤；
D．四種元素對應(yīng)的單質(zhì)中，常溫下S為固體，而其它3種都是氣體，所以Z（S元素）對應(yīng)的單質(zhì)沸點最高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，靈活運用元素周期律知識解答即可，知道同一周期、同一主族元素性質(zhì)變化規(guī)律，題目難度不大．

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10．下列反應(yīng)的產(chǎn)物一定是純凈物的是（　�。�
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（1）W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是Na＞S＞O（用元素符號表示）．
（2）元素M和Q可以形成化合物M2Q，寫出M2Q的電子式．
（3）Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O．（用分子式表示）
（4）W的一種氫化物含18個電子，該氫化物與QW2化合時生成一種強酸，其化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4．
（5）由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1：1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O．

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14．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（　�。�
A．O、Na、S的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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4．選用適當(dāng)?shù)脑噭┖统s方法除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），將所選試劑和操作的名稱填寫在表格中．
序號物質(zhì)試劑除雜方法
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A．反應(yīng)方程式為N?2M
B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等
C．其他條件不變，縮小容器的體積，反應(yīng)速率會加快
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A．取代-消去-加成-氧化B．消去-加成-取代-氧化
C．消去-取代-加成-氧D．取代-加成-氧化-消去

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