下列說法或表示法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(s，石墨)→C(s，金剛石)，△H>0

C．表示中和熱的熱化學方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

D．測定中和熱的實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱ΔH< －57.3 kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是

A．如混合氣體的壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點

C．25～30 min內(nèi)用N2O4表示的平均化學反應速率是0.04 mol•L-1•min-1

D．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，選用的指示劑_____________

（2）取體積相同的、物質(zhì)的量濃度相同的兩分NaOH溶液，把其中的一份放空氣中一段時間后。用已知濃度的硫酸中和上述這兩份溶液，若中和第一份(放在空氣中一段時間)所消耗硫酸溶液體積為V1，另一份消耗硫酸溶液體積為V2，

①若以甲基橙為指示劑時，V1和V2的關(guān)系是_ ___

②若以酚酞為指示劑時，V1和V2的關(guān)系是__ ____

（3）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用 0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：


 

NaOH起始讀數(shù)
 

NaOH終點讀數(shù)
 

第一次
 

0.10mL
 

18.60mL
 

第二次
 

0.30mL
 

18.00mL
 

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1.

②達到滴定終點的標志是_______________

③以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是

A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究影響化學反應速率的因素。

他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：

(1)甲同學表中實驗步驟②為__________________

(2)甲同學的實驗目的是__________________

(3)乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。

乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是______________

(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時，在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是

A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．據(jù)圖2可知，相對于T1，溫度為T2時更快達到“拐點”，說明T2時化學反應速率更快，可確定溫度T2高于T1

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如右過程生成NH3(g)：

下列說法正確的是( )

A．Ⅰ中1129KJ為該反應過程的活化能

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(324+389+460-1129)kJ/mol

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH>0

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中對應關(guān)系錯誤的是( )

A

NaCl===Na++Cl－；

NH3·H2ONH4＋ +OH－

均屬于電離方程式

B

Ba2++SO42－ ===BaSO4↓；

HCO3－+OH－===CO32－ +H2O

均可表示一類反應

C

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2使堿性酚酞溶液褪色

均利用SO2的同一性質(zhì)

D

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O；

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是

A. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中出現(xiàn)大量固體后，停止加熱

B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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