用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，選用的指示劑_____________

（2）取體積相同的、物質(zhì)的量濃度相同的兩分NaOH溶液，把其中的一份放空氣中一段時間后。用已知濃度的硫酸中和上述這兩份溶液，若中和第一份(放在空氣中一段時間)所消耗硫酸溶液體積為V1，另一份消耗硫酸溶液體積為V2，

①若以甲基橙為指示劑時，V1和V2的關(guān)系是_ ___

②若以酚酞為指示劑時，V1和V2的關(guān)系是__ ____

（3）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用 0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：


 

NaOH起始讀數(shù)
 

NaOH終點讀數(shù)
 

第一次
 

0.10mL
 

18.60mL
 

第二次
 

0.30mL
 

18.00mL
 

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1.

②達到滴定終點的標志是_______________

③以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標準液潤洗堿式滴定管

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A．電子由Zn電極流出，經(jīng)KOH溶液流向正極

B．正極反應式為2Fe + =Fe2O3+5H2O

C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D． 電池工作時OH-向負極遷移

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2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-Q2；

H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-Q3

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①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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A．向FeSO4溶液中通入過量Cl2

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D．向NaOH溶液中加入過量AlCl3

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A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

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A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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