Question

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：

如果此方案正確，那么：

（1）操作①可選擇________或________儀器。

（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?________

（3）進行操作②后，如何判斷SO42－已除盡，方法是__________________

（4）操作③的目的是__________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是___________。

（5）操作④的目的是________

Answer 1

【答案】（1）蒸發(fā)皿坩堝

（2）改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無法除去

（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡

（4）除去過量的Ba2＋ 減少一次過濾操作

（5）除去溶解在溶液中的CO2

【解析】

（1）固體加熱應該有坩堝。

（2）除雜是不能在引入新的雜質(zhì)，而改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無法除去，因此不能改為加硝酸鋇溶液。

（3）判斷SO已除盡，方法是繼續(xù)加入氯化鋇溶液，即取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡。

（4）由于溶液中還有鋇離子，所以加入碳酸鈉的目的是除去過量的Ba2＋。不先過濾后加碳酸鈉溶液的原因是可以減少一次過濾操作。

（5）加入鹽酸酸化時，會生成CO2氣體。而溶液中有溶解的CO2，所以加熱煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2。