（6分）（1）已知拆開1molH－H鍵，lmolN－H鍵，1mol 鍵分別需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。
（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：

則白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
__________________________________________________________________________。

（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能只差，所以反應(yīng)的焓變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/201408241309003371995.png" style="vertical-align:middle;" />，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  。
（2）給熱化學(xué)方程式兩邊同時(shí)乘以4可以得到
該式與白磷的熱化學(xué)方程式相減可以得到
白磷生成紅磷是放熱反應(yīng)所以紅磷的能量低于白磷，能量越低越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性白磷低于于紅磷。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），⊿H=－572kJ/mol；H—H鍵的鍵能為436kJ/mol；O="O" 鍵的鍵能為498kJ/mol，則H2O分子中O—H鍵的鍵能為
A．485.5 kJ/molB．610 kJ/molC．917 kJ/molD．1220 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是
A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行
C．使用催化劑，既能加快反應(yīng)速率，又能改變反應(yīng)限度
D．平衡常數(shù)K的大小能說明反應(yīng)的限度，因此當(dāng)平衡右移時(shí)，K值必定增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有下列物質(zhì)：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1）屬于離子化合物是___________；屬于共價(jià)化合物是___________；
(2）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；
(3)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；
(4) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________；
(5) 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________；
(6) 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：
A．CO2B．NH4ClC．KOHD．Na2O2 E．MgCl2 F．NH3 G．H2O2
⑴．含非極性共價(jià)鍵的離子化合物：___________________；
⑵．既有極性鍵也有非極性鍵的化合物：___________________；
⑶．晶體中存在氫鍵的是：___________________；
⑷．既含離子鍵也含極性鍵，同時(shí)還存在配位鍵的是：___________________；
⑸．晶體中，只含一種微粒間作用力的是：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在乙烯分子中有σ鍵和π鍵，下列說法不正確的是：
A．中心原子采用sp2雜化
B．乙烯分子中有4個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微粒之間互稱等電子體，等電子體往往具有相似的空間構(gòu)型，以下各組粒子不能互稱為等電子體的是
A．CO和N2B．N2H4和C2H4
C．O3和SO2D．CO2和N2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是
A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，則△H1>△H2
D．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H2O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K1=9，
我們跟蹤測(cè)定H2O的物質(zhì)的量濃度，
如圖所示：

則0~20min的反應(yīng)速率是              從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應(yīng)為_____________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”)。
求800℃平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（寫出必要的計(jì)算過程）。

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