下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是
A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，則△H1>△H2
D．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B
A 錯，采用單一變量法。
B 對 根據(jù)蓋斯定律，不管路徑，只要始態(tài)和終態(tài)相同，其反應(yīng)的焓變相同
C 錯兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，焓變小于0，放出的熱量越多，焓變越小，所以△H1<△H2
D 錯催化劑只改變反應(yīng)速率，并不影響反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是(　　)
A．將SO2通入水中　　　　B．燒堿溶于水
C．將HCl通入水中D．硫酸氫鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）已知拆開1molH－H鍵，lmolN－H鍵，1mol 鍵分別需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。
（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：

則白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列含有離子鍵的物質(zhì)是（  ）。
A．Br2B．C02C．NaClD．H20

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知 2 g H2完全燃燒生成水蒸氣時放出 242 kJ 熱量， 1 mol O2中的化學(xué)鍵完全斷裂時吸收 496 kJ 熱量，1 mol H2中 H—H 鍵完全斷裂時吸收 436kJ 熱量，則水蒸氣中 1 mol H—O 鍵形成時放出熱量為     
A．926kJB．463 kJC．402.5kJD．23115 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 (     )
A．C60B．HClC．C6H6D．CaCI2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(    )
A．已知：HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱：ΔH=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的
中和熱ΔH=2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH=2×(＋283.0)kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（5分）在一定條件下，甲烷與一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H =-890kJ/mol
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)  △H =-566.0kJ/mol
一定量的甲烷與一氧化碳的混合氣完全燃燒時，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag2O（s）；
△H= 一235．8kJ·mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62．2kJ·mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為         。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下圖所示。

pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是         。
（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景�？茖W(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為       ;陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為       。
（4）為測定大氣中臭氧（03）含量，將0℃、1．01 × 105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amL cmol·L。的Na2S2O2溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點。
①O3與Ⅺ溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
②空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為       。
（已知：2Na2S2+12=Na2S406+2NaI）

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