【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是( )
A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解
B.第⑤步操作是過濾
C.在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜,加入試劑順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸
D.除去MgCl2的化學(xué)方程式為:MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2↓+ 2NaCl
【答案】C
【解析】
粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),除MgCl2用NaOH溶液,除CaCl2用Na2CO3,除Na2SO4用BaCl2溶液,但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前,加完三種試劑后,過濾,向濾液中加HCI溶液除去過量的Na2CO3,然后對所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶即得精鹽。
A.在溶解時用玻璃棒攪拌可以加速溶解,故A正確;
B.固液分離的操作是過濾,故B正確;
C.BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前,否則過量的Ba2+無法除去,且一定要先過濾,再向濾液中加HCl,故⑤為過濾,⑥為加鹽酸,故C不正確;
D.除MgCl2用NaOH溶液,發(fā)生的離化學(xué)反應(yīng)方程式為:MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaCl,D正確;
故選C。
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【題目】可降解聚合物P的合成路線如下
(1)A的含氧官能團名稱是____________。
(2)羧酸a的電離方程是________________。
(3)B→C的化學(xué)方程式是_____________。
(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種,D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(5)E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是___________。
(6)F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(7)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的離子是___。
(3)取(2)的濾液加入過量,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有_____,離子反應(yīng)方程式為____。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的(填序號)_____。
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B2+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號),其中C原子的次外層電子排布式為 。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是 (填分子式),原因是 ;B的氫化物所屬的晶體類型是 ,B單質(zhì)所形成的晶體,一個晶胞平均含有 個原子。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:5的化合物E,E的分子式為 ,已知該分子的空間構(gòu)型為三角雙錐,則其中兩個Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有 種。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與Na2SO3溶液反應(yīng),其離子方程式為 。
(5)A和B能夠形成化合物F,F晶體中的B2+離子的排列方式如圖所示,
①每個B2+周圍最近的等距離的B2+離子有 個。
②已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm,它的密度為 (只列式不作計算,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1)。
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【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿;卮鹣铝袉栴}:
(1)B、C中第一電離能較大的是__ (用元素符號填空),基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。
(2)DA2分子的VSEPR模型是_____。
(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于_______晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.σ鍵 d.π鍵 e.配位鍵 f.氫鍵
(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol,二者相差很大的原因________。
(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示:
①在該晶胞中,E的配位數(shù)為_________。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中,原子的坐標(biāo)參數(shù)為:a(0,0,0);b(,0,);c(,,0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。
③已知該晶胞的邊長為x cm,則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3(列出計算式即可)。
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【題目】(一)是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題:
①表中堿性最強的為_______(寫出化學(xué)式);氫化物穩(wěn)定性最強的為 ______ ;(寫出化學(xué)式)
②基態(tài)o原子的價電子排布圖為______;P3+離子與KSCN反應(yīng)新生成的化學(xué)鍵為 _____ 鍵。
③將周期表中g、h、i、j四種元素的第一電離能由大到小排序為_________ (用元素符號表示)。
(二)SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子,然后在Si—Si之間插入O原子而形成。
①推測SiO2晶胞中Si采用______雜化,O—Si—O的鍵角為___________。
②一個SiO2晶胞中,含有_______個Si原子。
③金剛石和晶體硅都是原子晶體,具有相似的結(jié)構(gòu),則熔點:金剛石_______Si晶體(填“大于”,“等于”或“小于”)
④假設(shè)金剛石晶胞的邊長為a pm,NA為阿伏伽德羅常數(shù),試計算該晶胞的密度______ g·cm-3(寫出表達式即可)。
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【題目】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中,得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω%,物質(zhì)的量濃度cmol/L,密度為ρg/cm3,則下列說法正確的是
A. 相對分子質(zhì)量M可表示為:
B. 溶液密度ρ可表示為:
C. 溶液的質(zhì)量分數(shù)ω%可表示為:
D. 物質(zhì)的量濃度C可表示為:
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【題目】下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是( )
A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B. a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a
C. 六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D. c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強
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【題目】下圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說法正確的是( )
A.電極b為電池的負極
B.放電前后電解質(zhì)溶液中的c(OH-)不變
C.放電時溶液中H+向a極移動
D.放電時a極處所發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
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