7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A沿玻璃棒將蒸餾水緩慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊加邊攪拌稀釋濃硫酸
B測(cè)定相同濃度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值比較硫和硅的非金屬性強(qiáng)弱
C將鐵的氧化物溶于過(guò)量稀鹽酸中，再滴加幾滴紫紅色KMnO4溶液判斷某鐵的氧化物是否含有Fe2+
D用裝有雙氧水的堿式滴定管，采用淀粉溶液作為指示劑，滴定NaCl和NaI混合溶液測(cè)定NaI的含量
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的相同濃度的鈉鹽溶液pH越��；
C．高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸；
D．雙氧水具有弱酸性，應(yīng)該放置在酸式滴定管中．

解答 解：A．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，否則局部溫度過(guò)高而濺出液體，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，所以測(cè)定相同濃度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值來(lái)判斷硫酸和硅酸強(qiáng)弱，從而確定非金屬性強(qiáng)弱，故B正確；
C．高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸而導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，可以用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．酸式滴定管只能盛放酸性溶液，雙氧水具有弱酸性，應(yīng)該放置在酸式滴定管中，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及基本操作、非金屬性強(qiáng)弱判斷、離子檢驗(yàn)、儀器用途等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及實(shí)驗(yàn)基本操作和評(píng)價(jià)能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意酸性高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸，從而干擾亞鐵離子檢驗(yàn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
B．在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)下列各組離子共存問(wèn)題的評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組評(píng)   價(jià)
AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)：
4Fe2++2NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
BNa+、CO32-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和CO32-都要發(fā)生水解且相互促進(jìn)：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
CFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有以下幾種物質(zhì)①NaCl晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅絲 ④SiO2 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液填空回答（填序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③⑥；屬于電解質(zhì)的是①②；屬于非電解質(zhì)的是④⑤．上述純凈物中含有共價(jià)鍵的是②④⑤，由分子組成的是②⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)露置在空氣，質(zhì)量會(huì)減輕的是（　　）
A．NaOHB．Na2CO3C．無(wú)水CaCl2D．Na2CO3•10H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．濃度相同的NaOH溶液各100ml 倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐漸加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L
B．B燒杯中通入CO2體積為448ml
C．通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì)
D．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．配制FeSO4溶液，應(yīng)先將鹽溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需濃度，并加入少量鐵屑
B．切割白磷時(shí)，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間．要證明淀粉已水解，取樣后加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成
D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來(lái)制備硝酸．請(qǐng)回答：
（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O．
（3）納米級(jí)Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如圖所示．該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH--；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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