Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、7.80g Na₂O₂與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)均為0.1N_A
• B、常溫常壓下，22.4L NH₃所含分子數(shù)小于N_A
• C、一定條件下，1.4g N₂與0.2mol H₂混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g聚乙烯完全燃燒，產(chǎn)生的CO₂數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，7.80g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol過氧根離子；
B．常溫常壓下，溫度高于標(biāo)況下，所以氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C．氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
D．聚乙烯為乙烯通過加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物，聚乙烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計(jì)算出28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目．

解答： 解：A．7.80g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol過氧根離子，5.85g NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氯離子，所以二者所含陰離子數(shù)均為0.1N_A，故A正確；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所含分子數(shù)小于N_A，故B正確；
C．1.4g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.05mol，0.05mol氮?dú)馔耆�反�?yīng)生成0.1mol氨氣，轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，由于合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)注意的電子一定小于0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A，故C錯(cuò)誤；
D．28g聚乙烯中含有2mol最簡式CH₂，含有2mol碳原子，根據(jù)碳原子守恒，完全燃燒生成2mol二氧化碳，產(chǎn)生的CO₂數(shù)為2N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．