已知在101KPa時：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+820KJ則下列說法中正確的是（　�。�
A、
反應過程中的能量變化關(guān)系可用如圖表示
B、CH4的燃燒熱是820kJ/mol
C、11.2L（標準狀況下）CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出410kJ熱量
D、該反應發(fā)生斷裂的化學鍵只有極性鍵
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、△H＜0，反應放熱與圖象比較即可；
B、據(jù)燃燒熱的概念分析；
C、注意生成水的狀態(tài)；
D、氧氣是非極性鍵．
解答： 解：A、該反應的△H＜0，從圖象分析，反應物的能量低于生成物，反應是吸熱的，故A錯誤；
B、據(jù)燃燒熱概念分析，甲烷的燃燒熱就是820KJ/mol，故B正確；
C、0.5mol甲烷燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為410KJ，故C錯誤；
D、氧氣中的化學鍵是非極性共價鍵，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查燃燒熱，但提出問題的角度新穎，是一道好題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．
Ⅰ．高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學方程式為：
 
．
有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1
（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什么？（用離子方程式表示）
 
．
Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法
向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉(zhuǎn)化：
BaSO4（s）+CO
 
2-
3
（aq）?BaCO3（s）+SO
 
2-
4
（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．
BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．
（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌后，溶液中SO
 
2-
4
的濃度是多少？（寫出計算過程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）
（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理
 
次．
（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對于高溫煅燒還原法的優(yōu)點是：
 
（至少寫2點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應N2O4（g）?2NO2（g）-Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是（　　）
A、加壓時（體積變�。�，將使正反應速率增大
B、增大容器的體積，容器內(nèi)氣體的顏色變深
C、保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深
D、保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1 CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-282.9kJ?mol-1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ的熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、1：1D、2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，各離子能在該溶液中大量共存并形成無色溶液的是（　�。�
A、滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B、pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、由水電離出來的c（H+）═10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、NaHSO4溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A、7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)均為0.1NA
B、常溫常壓下，22.4L NH3所含分子數(shù)小于NA
C、一定條件下，1.4g N2與0.2mol H2混合充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、標準狀況下，28g聚乙烯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某地農(nóng)田土壤膠體的膠粒帶負電荷，若在該農(nóng)田里施用含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是（　�。�
A、（NH4）2SO4
B、NH4HCO3
C、NH4NO3
D、NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量
B、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
C、煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
D、海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生重要影響的如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生成硝酸的主要方法如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．若在0.5L的密閉容器中加入一定量的氮氣和氫氣進行反應；N2+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
t/℃200300400
KK1K20.5
①比較K1、K2的大�。篕1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時該反應進行一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”、“＜”“=”或“不能確定”）．
③下列研究目的與對應的圖象相符的是
 
．
 ABCD
研究目的壓強對反應的影響（P1＞P2）溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響
圖象    
④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
11
12
，則N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的化學方程式是
 
．
②800℃時在體積為2L密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）?2NO（g），n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
圖中表示NO2濃度的變化曲線是
 
（填序號），用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v（O2）=
 
．
（3）硝酸廠常用如下方法處理尾氣催化還原法：用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH4與NO2反應生成N2、CO2和液態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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