下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的排列正確的是（　　）
①丙烷②乙二醇③乙醇④丁烷⑤乙烷⑥2-甲基丙烷．
A、②③⑥④①⑤
B、②③④⑥①⑤
C、④⑥①②③⑤
D、④①③⑥②⑤
考點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響,晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：分子晶體中，物質(zhì)的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，碳原子個(gè)數(shù)相同的烷烴，支鏈越少其沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的物質(zhì)中沸點(diǎn)較高，據(jù)此分析解答．
解答： 解：分子晶體中，物質(zhì)的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，碳原子個(gè)數(shù)相同的烷烴，支鏈越少其沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的物質(zhì)中沸點(diǎn)較高，乙二醇中含有兩個(gè)羥基、乙醇中含有一個(gè)羥基，分子間能形成氫鍵，所以這兩種物質(zhì)沸點(diǎn)高于烷烴沸點(diǎn)，但乙二醇中沸點(diǎn)最高；
烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多其沸點(diǎn)越高，所以丙烷、乙烷、丁烷中沸點(diǎn)高低順序是丁烷＞丙烷＞乙烷；
丁烷和2-甲基丙烷中碳原子個(gè)數(shù)相等，但丁烷沒(méi)有支鏈，所以丁烷沸點(diǎn)較高，
通過(guò)以上分析知，沸點(diǎn)高低順序是②③④⑥①⑤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物沸點(diǎn)高低判斷，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系、氫鍵對(duì)沸點(diǎn)的影響是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙烯可以催熟植物的果實(shí)
B、乙烯可以與水發(fā)生加成反應(yīng)
C、乙烯分子的空間構(gòu)型是正四面體
D、使用溴水或KMnO4 溶液，都可以鑒別乙烯和乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以鐵為陽(yáng)極、以銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解．一段時(shí)間后得到2molFe（OH）3沉淀，此時(shí)共消耗的水的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2 mol
B、3 mol
C、4 mol
D、5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的
1
2
，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、m+n＞p
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、A的轉(zhuǎn)化率提高
D、C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�
A、等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.19 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D、在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，71g Cl2中含有的氯原子數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C、46 g 由NO2與N2O4組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA
D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取0.4mol KMnO4固體，先加熱分解制取一定量的O2，再將剩余固體和足量36.5%的濃鹽酸（ρ=1.2g?mL-1）混合加熱制取Cl2．設(shè)收集到的O2為amol，收集到的Cl2為bmol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）如果配制500mL上述濃鹽酸，則需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積為
 
L．
（2）當(dāng)a=0.2時(shí)，寫(xiě)出剩余固體和濃鹽酸混合加熱時(shí)的離子方程式：
 

（3）當(dāng)a=0.1時(shí)，b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有7種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W周期表中原子半徑最小的元素
U地殼中含量最多的金屬元素
R單質(zhì)占空氣體積的1/5
TM層上有6個(gè)電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素時(shí)，用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）元素T的原子核外共有
 
個(gè)電子；元素X的一種核素其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號(hào)是
 
．
（2）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW4+與NaOH溶液共熱
 

②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：
 
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填字母）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一．在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
 
（用分子式表示），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含的電子數(shù)目為18NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，2.8g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA

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