Question

為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na₂O₂或K₂O₂顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na₂O₂的敘述正確的是

  ①Na₂O₂中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1：1

  ②Na₂O₂分別與水及CO₂反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO₂的質(zhì)量相等

③Na₂O₂分別與水及CO₂反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

④Na₂O₂的漂白原理與SO₂的漂白原理相同

⑤Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成Na₂SO₃與H₂O

⑥Na₂O₂能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na₂O₂是堿性氧化物

⑦Na₂O₂與水反應(yīng)，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na₂O₂投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

A.①③⑥⑧          B.③⑦⑧        C②⑤⑥⑦       D.①④⑧

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)C1  B2  B3

【答案解析】B  解析：①Na₂O₂中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1：2，錯(cuò)誤；

  ②Na₂O₂分別與水及CO₂反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO₂的質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤；

③Na₂O₂分別與水及CO₂反應(yīng)產(chǎn)1摩爾氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量都是2摩爾，正確；

④Na₂O₂的漂白原理是利用其強(qiáng)氧化性，SO₂的漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，漂白原理不相同，錯(cuò)誤；

⑤Na₂O₂與SO₂反應(yīng)，Na₂SO₃容易被氧化_，最終得到Na₂SO₄，錯(cuò)誤；

⑥Na₂O₂能與酸反應(yīng)生成鹽和水還有氧氣，所以Na₂O₂不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；

⑦Na₂O₂與水反應(yīng)，氧元素的化合價(jià)有升有降，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，正確；

⑧Na₂O₂投入到紫色石蕊試液中，由于有堿生成，溶液先變藍(lán)，強(qiáng)氧化性又能使其褪色，正確；

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查了過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，要從氧化還原的角度進(jìn)行分析。