Question

  A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。

①A中所含有的化學(xué)鍵是_____________, X屬于的晶體類型是_________。

②將4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液后，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為______ g

Answer 1

【知識點(diǎn)】無機(jī)物的推斷、鈉的化合物  C1

【答案解析】（1）離子鍵和共價鍵        分子晶體

    (2)2CO₂ + 3OH^-  = CO₃^2- + HCO₃^- + H₂O

     (3)2.65

  解析：若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，X為二氧化碳，
①A為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中存在共價鍵，所以A中所含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵．X為二氧化碳，是分子晶體。
②X為二氧化碳，將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3mol•L^-1A的水溶液后，n（CO₂）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，反應(yīng)的為3NaOH+2CO₂=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，離子方程式為：2CO₂ + 3OH^-  = CO₃^2- + HCO₃^- + H₂O。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L，即鈉離子濃度為0.5mol/L．取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量為1/2×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g．

【思路點(diǎn)撥】本題考查了無機(jī)物的推斷，熟悉元素化合物知識是解答的前提，題目難度中等，注意焰色為突破口，利用常見元素化合物的性質(zhì)結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行解答即可．