【題目】有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，pH=13。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示。圖中（V1）為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是

A. 560、672B. 1008、1120

C. 2240、2352D. 392、504

【答案】B

【解析】

PH=13的溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液體積為0.5L，所以n(OH-)=0.05mol。向KOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2，CO2先和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，通入CO2 V1=112mL即0.005mol時(shí)CO2和Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)，生成的CaCO3為0.005mol，消耗的Ca(OH)2為0.005mol，所以n(KOH)=0.05mol-0.005mol×2=0.04mol。再通入的CO2和KOH反應(yīng)，先生成K2CO3，繼續(xù)反應(yīng)生成KHCO3，總反應(yīng)為：CO2+KOH=KHCO3，所以又通入的CO2為0.04mol，體積為0.896L，即為896mL，所以V2=896+112=1008mL。到B點(diǎn)后，再通入CO2，CO2和CaCO3以及水反應(yīng)生成溶于水的Ca(HCO3)2：CO2+H2O+ CaCO3=Ca(HCO3)2，0.05mol CaCO3會(huì)消耗0.05mol CO2，即為112mL，所以V3=1008+112=1120mL。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 證明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B. 證明非金屬性：Cl>Br>I

C. 驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)

D. 除去 Cl2 中的雜質(zhì)氣體 HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

CO（CO）

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號(hào)）。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

②某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L-2。

（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c（HCO3）∶c（CO32 -）=2∶1，溶液pH=____。（室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________

（3）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在_______極，該電極反應(yīng)式是___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與對(duì)應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

A

分別往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，記錄褪色時(shí)間

濃度越大，反應(yīng)速率越快越先褪色

B

25℃時(shí)，向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉

醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多

C

以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞)

陰極逸出氣體且附近溶液呈現(xiàn)紅色

D

向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體

血紅色變淺，說(shuō)明增加生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：X(g) + Y(g)Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

t/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)

B. 在2min~4min間，v(X)正>v(Y)逆

C. 生成1mol Z的同時(shí)，生成1mol X能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 其他條件不變，再充入1.2mol X，X的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開(kāi)發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠(chǎng)用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 黃銅礦冶煉銅時(shí)，產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料

D. 粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大 B. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

C. 可以通過(guò)沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀 D. 一定濃度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。

(2)元素①～⑨中，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______（填元素符號(hào)）。

(3)元素①～⑨中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式），它與元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)元素⑨的簡(jiǎn)單氫化物與元素⑦的簡(jiǎn)單氫化物中更穩(wěn)定的是_______（填化學(xué)式）。

(5)元素③與元素①形成的淡黃色化合物的電子式為_______。

(6)元素①的簡(jiǎn)單氫化物比元素⑥的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)_______（填“高”或“低”），原因是_______。

(7)元素④與元素⑦形成的化合物是_______（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，用電子式表示其形成過(guò)程_______。

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