Question

【題目】在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合如圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）．在圖中Y軸是指（ ）

①反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率
②平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
③平衡混合氣的密度
④平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量．
A.①③
B.②③
C.③④
D.①④

Answer 1

【答案】D
【解析】解：由圖可知，相同溫度T1時，增大壓強（P2＞P1），C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則有a+b＞x；
相同壓強P2時，升高溫度（T1＞T2），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
由圖中Y隨溫度、壓強的變化可知，相同溫度下，Y隨壓強增大而增大；相同壓強下，Y隨溫度增大而減小，
①增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，則圖象中Y可表示A的轉(zhuǎn)化率，故正確；
②增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，B的百分含量減小，與圖象不符，故錯誤；
③由于反應(yīng)容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則溫度、壓強變化，平衡混合氣的密度不變，故錯誤；
④升高溫度，平衡向逆反應(yīng)分析移動，則混合氣體的物質(zhì)的量增多，質(zhì)量不變，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，則圖象中Y可表示A的轉(zhuǎn)化率，故正確；
故選D．
由圖可知，相同溫度T1時，增大壓強（P2＞P1），C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則有a+b＞x；
相同壓強P2時，升高溫度（T1＞T2），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
由圖中Y隨溫度、壓強的變化可知，相同溫度下，Y隨壓強增大而增大；相同壓強下，Y隨溫度增大而減小，結(jié)合平衡移動的因素來解答．