【題目】

A. 過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

B. 過(guò)濾時(shí)，漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁

C. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸

D. 向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

【答案】CD

【解析】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。選項(xiàng)C不正確，應(yīng)該是與外焰接觸；選項(xiàng)D不正確，向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)該垂直于試管口上方，選項(xiàng)AB正確，所以答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

N(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________________。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是____________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大容器的容積 d．選擇高效催化劑

Ⅱ、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，據(jù)此判斷：

（1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是____________。

（2）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向____________極。

（4）外電路中，電流方向從____________極流向____________極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)屬于

A.加成反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L-1

0.44

0.6

0.6

下列敘述中正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B. 此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＜v逆

C. 若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D. 0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。

(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：____________。

(2)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示。

①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下，測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí)，宜選用_________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)?/span>____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。

①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

②溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)?/span>_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是 ( )

Ⅰ.試劑：① KMnO4/H＋ ② NaOH溶液 ③ 飽和Na2CO3溶液 ④ H2O

⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4

Ⅱ.裝置：

選項(xiàng)

物質(zhì)

試劑

裝置

A

C2H6(C2H4)

⑥

①

B

苯(苯酚)

①

③

C

CH3COOC2H5(CH3COOH)

③

②

D

甲苯(二甲苯)

①

③

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

①把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末；

②取m g該粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

完成下列各題：

(1)將反應(yīng)后的溶液稀釋至100 mL，則溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

(2)樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A. 氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2O

B. 鐵片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D. 向氯化鐵溶液加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 22.4LO2中一定含有NA個(gè)氧分子

B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA個(gè)離子

C. 2.3g金屬鈉在足量氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子

D. 4g氦氣含有0.5NA個(gè)氦分子

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同步練習(xí)冊(cè)答案