在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）?2HI（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
①升高溫度，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．
②加入催化劑，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．
③充入更多的H2，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．
④擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．
①升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，故答案為：增大；向左；
②加入催化劑，反應(yīng)速率增大，同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故答案為：增大；不；
③充入更多的H2，氫氣的濃度增大，反應(yīng)速率增大，平衡向降低氫氣濃度的方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，故答案為：增大；向右；
④擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)混合物的濃度減小，反應(yīng)速率將減小，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)變化不影響平衡移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，故答案為：減��；不；
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故答案為：不；不．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______點(diǎn)．
（2）25min時(shí)，增加了______（填物質(zhì)的化學(xué)式）______mol，平衡向生成______（填“NO2、N2O4”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是______（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ：由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______．溫度降低，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為______．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．甲和乙相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．并請(qǐng)說明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點(diǎn)是______（寫出一條即可）．

Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關(guān)系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為______（用對(duì)數(shù)形式表示）．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0K1=10
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0K2=5×103
③PCl5（g）+CO（g）?COCl2（g）+PCl3（g）K3
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=______．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是______（填序號(hào)）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度
B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），當(dāng)反應(yīng)：CO+H2O（g）?CO2+H2達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為X．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于X的是（　�。�
A．1molCO+3molH2O（g）
B．1molCO+1molH2O
C．2molCO+4molH2O（g）
D．1molH2O（g）+1molCO2+1molH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中建立了如下平衡：2A（g）→B（g），保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)（　　）
A．都減小B．都增大
C．前者增大，后者減小D．前者減小，后者增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．催化劑的使用可實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變
C．其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率
D．其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2XY（g）△H＜0達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此條件的分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ是增大反應(yīng)物濃度
B．圖Ⅱ可能是加入正催化劑
C．圖Ⅱ可能是增大壓強(qiáng)
D．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，當(dāng)在恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
A．x+y＞zB．平衡向右移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．A的物質(zhì)的量減少

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