一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中建立了如下平衡：2A（g）→B（g），保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時（　�。�
A．都減小B．都增大
C．前者增大，后者減小D．前者減小，后者增大
保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強達(dá)到的平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的物質(zhì)的量減少量是總物質(zhì)的量減少量的2倍，故到達(dá)新平衡時A的體積分?jǐn)?shù)減少，
故選：A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應(yīng)：
aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中
a
b
=______．
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）______
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolM
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（放熱）在85手k時，k=大．
（大）若升溫至95手℃，達(dá)平衡時k______大（填“大于”“小于”“等于”）
（2）85手℃時，在固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃渡C（co）=手.大mol/L，C（H2O）=手.3mol/L，C（CO2）=手.大mol/L，C（H2）=手.5mol/L，則反應(yīng)開始時，H2O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能確定”）
（3）保持溫度不變，容器的體積不變，當(dāng)往容器中充入適量的H2S氣體，則重新達(dá)到平衡時，CO的反應(yīng)速率比充入H2S氣體之前______（填“增大”、“減小”或“不能確定”）理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時，K=2.15
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______．
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平衡后（選填“增大”、“減小”、“不變”）
①升高溫度，CO2的平衡濃度______，②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率______，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量______．
（3）該反應(yīng)的逆速率隨時間變化情況如圖：
①從圖中看到，反應(yīng)在t2時達(dá)平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是______（填序號，答案可能不止一個）
a．升溫b．增大CO2的濃度 c．使用催化劑d．增壓
②如果在t3時再增加CO2的量，t4時反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5時間段的v逆變化曲線．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______．
A、容器內(nèi)壓強不變了B、c（CO）不變了
C、v正（CO2）=v逆（CO） D、c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）?2HI（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
①升高溫度，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動．
②加入催化劑，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動．
③充入更多的H2，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動．
④擴大容器的體積，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動．
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，生產(chǎn)中，有利于提高氮氣、氫氣轉(zhuǎn)化率的措施是（　�。�
①較高溫度②較大壓強③使用催化劑④及時分離出氨．
A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活、國防上有重要的應(yīng)用．例如：
聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．
其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）．
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
②下表為反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分實驗數(shù)據(jù)：
時間/s080160240320
c（NO2）/mol?L-10.05400.04200.03400.03000.0300
c（N2O4）/mol?L-100.00600.01000.01200.0120
該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K的值為______．
（寫出計算過程）
③25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為______．
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在______時間段CO的轉(zhuǎn)化率最大．
t1：增大NO的濃度t2：降低溫度
（4）通過計算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進行？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖中能表示A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）這個可逆反應(yīng)的圖象為（　�。�
A．B．C．D．

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