Question

5．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素．
（1）五種元素中，E在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
（2）B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
（4）寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式．
（5）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：X$\stackrel{W}{→}$Y$?_{X}^{W}$Z
①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-；若W是強堿，且Y是白色難溶固體，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，A為H，B為N元素；A與C同主族，C為Na元素；A與B、A與E形成共價化合物，E的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，E為Cl元素，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，D為第三周期元素，則D為Al，以此解答（1）～（4）；
（5）由轉(zhuǎn)化關(guān)系：X$\stackrel{W}{→}$Y$?_{X}^{W}$Z
①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，W為CO₂，X為NaOH，Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉；若W是強堿，且Y是白色難溶固體，X為氯化鋁，Y為氫氧化鋁，Z為偏鋁酸鈉；
②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，X為硝酸，Y為硝酸鐵，Z為硝酸亞鐵．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為N，C為Na，D為Al，E為Cl，
（1）E在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族，故答案為：第3周期ⅦA族；
（2）B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物為硝酸銨，含離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；
（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（4）由A、B元素形成的六核分子的電子式為，故答案為：；
（5）①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，W為CO₂，X為NaOH，Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-；若W是強堿，且Y是白色難溶固體，X為氯化鋁，Y為氫氧化鋁，Z為偏鋁酸鈉，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，X為硝酸，Y為硝酸鐵，Z為硝酸亞鐵，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

點評 本題綜合考查無機物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，綜合性較強，題目難度中等．