Question

14．下列說法正確的有（　�。╉�(xiàng)
①汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠�合�?br />②分子組成為CH₂F₂或C₂H₆O的有機(jī)物都不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象
③犧牲陽極的陰極保護(hù)法是一種基于電解池原理的金屬防護(hù)法
④pH=2的醋酸溶液中加入0.01mol•L^-1的鹽酸，溶液的pH會(huì)變小
⑤實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過程測(cè)試和記錄pH的間隔相同
⑥常溫下pH=5的NH₄Cl溶液和pH=9的NaHCO₃溶液水的電離程度相同
⑦向0.1mol•L^-1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體產(chǎn)生
⑧AlCl₃溶液，Na₂SO₃溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干后均不能得到溶質(zhì)固體．
⑨鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式相同
 ⑩向盛有少量Mg（OH）₂沉淀的試管中加入適量NH₄Cl濃溶液，充分振蕩后白色固體逐漸溶解，NH₄⁺水解出的H⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結(jié)合導(dǎo)致Mg（OH）₂溶解．

• A． 2項(xiàng)
• B． 3項(xiàng)
• C． 4項(xiàng)
• D． 5項(xiàng)

Answer 1

分析 ①植物油是酯類；
②CH₂F₂不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象；C₂H₆O可能為醇，還可能為醚；
③犧牲陽極的陰極保護(hù)法的原理是原電池；
④0.01mol•L^-1的鹽酸的pH=2；
⑤根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定的有關(guān)知識(shí)來回答；
⑥鹽的水解促進(jìn)水的電離；
⑦硼酸的酸性弱于碳酸；
⑧Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干后得硫酸鐵固體；
⑨鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為鐵放電；
 ⑩氫氧化鎂電離的氫氧根離子可與銨根離子反應(yīng)．

解答 ①植物油是酯類，含有氧元素，故不是烴，即不是碳?xì)浠�合物，故錯(cuò)誤；
②CH₂F₂不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象；C₂H₆O可能為乙醇，還可能為二甲醚，基存在同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；
③犧牲陽極的陰極保護(hù)法的原理是原電池，而非電解池，故錯(cuò)誤；
④0.01mol•L^-1的鹽酸的pH=2，和醋酸溶液的酸性相同，故兩溶液混合后溶液的pH不變，故錯(cuò)誤；
⑤實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過程測(cè)試和記錄pH的間隔不一定相同，注意記錄顏色突變過程所消耗的堿的量是關(guān)鍵，故錯(cuò)誤；
⑥鹽的水解促進(jìn)水的電離，而常溫下pH=5的NH₄Cl溶液和pH=9的NaHCO₃溶液中水電離出的氫離子和氫氧根的濃度均為10^-5mol/L，故水的電離程度相同，故正確；
⑦硼酸的酸性弱于碳酸，故向硼酸溶液中加入碳酸鈉溶液后，無氣體生成，故錯(cuò)誤；
⑧AlCl₃溶液，Na₂SO₃溶液蒸干后分別得到氫氧化鋁和硫酸鈉固體，而Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干后得硫酸鐵固體，故錯(cuò)誤；
⑨鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為鐵放電：Fe-2e^-=Fe²⁺，即負(fù)極反應(yīng)式相同，故正確；
 ⑩氫氧化鎂電離的氫氧根離子可與氯化銨溶液中的銨根離子反應(yīng)，導(dǎo)致Mg（OH）₂的溶解平衡右移而逐漸溶解，而不是NH₄⁺水解出的H⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結(jié)合的原因，故錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了金屬的腐蝕和防護(hù)、有機(jī)物的元素組成和鹽類水解的應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)但難度不大，應(yīng)注意的是向氫氧化鎂中加入氯化銨溶液后氫氧化鎂逐漸溶解的原理．