Question

Na₂S₂O₃可用作照相的定影劑等．已知Na₂S₂O₃的某些性質(zhì)如下：
①S₂O₃^2-能被I₂氧化為無色的S₄O₆^2-；②酸性條件下S₂O₃^2-迅速分解為S和SO₂
I．市售Na₂S₂O₃中常含有SO₄^2-，請完成以下方案，檢驗其中含有的SO₄^2-：

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中	固體完全溶解得無色澄清溶液
步驟2：加入過量鹽酸
步驟3：	有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中含有SO42-

Ⅱ．利用K₂Cr₂O₇標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：
①溶液配制：稱取1.000g Na₂S₂O₃試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL．
②滴定：取10.00mL 0.01000mol?L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液．
③往步驟②所得溶液加入淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃滴定至終點（2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-），記錄Na₂S₂O₃溶液用量，平行滴定3次．
（1）步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

 

 和

 

．
（2）完成并配平步驟②中的離子反應(yīng)：

 

 Cr₂O₇^2-+

 

+

 

 I^-═

 

 I₂+

 

 Cr³⁺+

 

 H₂O
（3）若3次滴定Na₂S₂O₃溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為

 

（保留兩位有效數(shù)字）．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,硫酸根離子的檢驗

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：Ⅰ．根據(jù)實驗?zāi)康�，酸性條件下S₂O₃^2-迅速分解為S和SO₂設(shè)計檢驗含有S₂O₃^2-和加入BaCl₂溶液檢驗SO₄^2-；
Ⅱ．（1）步驟①是物質(zhì)的量濃度的配制實驗，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降的總數(shù)相等進行解答；
（3）根據(jù)方程式中 I₂、S₂O₃^2-之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：Ⅰ．因為酸性條件下S₂O₃^2-迅速分解為S和SO₂，所以可以加入鹽酸，看是否有淺黃色渾濁出現(xiàn)和有刺激性氣體產(chǎn)生；靜置后取上層清液，加入BaCl₂溶液，看有無白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中含有SO₄^2-，
故答案為：

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論
	有淺黃色渾濁出現(xiàn)，有刺激性氣體產(chǎn)生
靜置后取上層清液，加入BaCl2溶液

Ⅱ．（1）步驟①是物質(zhì)的量濃度的配制實驗，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，I元素化合價由-1價升高到0價，則根據(jù)化合價升降總數(shù)相等結(jié)合質(zhì)量守恒可知配平后的方程式應(yīng)為Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，
故答案為：1；14H⁺； 6；3；2；7；
（3）根據(jù)方程式，Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-得C（S₂O₃^2-）=

10×0.01×6

12

=0.05mol/L，m（Na₂S₂O₃）=158g/mol×0.05mol/L×0.1L=0.79g，質(zhì)量分數(shù)=

0.79

1.0

×100%=79%，
故答案為：79%．

點評：本題主要考查了雜質(zhì)離子的檢測實驗設(shè)計及其滴定法測定含量的過程，有關(guān)信息應(yīng)用和化學(xué)方程式的計算，實驗步驟判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．