Question

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下（圖1）：
已知：①鉻渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5　mol?L^-1）時(shí)pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以

 

，濾渣A為

 

（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)如圖2溶解度（S）～溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為

 

（填字母序號(hào)）．
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：

分析：鉻渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH約3.6并加熱，可生成Fe（OH）₃沉淀，過濾得到A為Fe（OH）₃，由于Na₂Cr₂O₇溶解度在溫度較高時(shí)較大，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾得到硫酸鈉，母液中含有Na₂Cr₂O₇，加入亞硫酸鈉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到Cr³⁺，調(diào)節(jié)溶液pH為5，可生成沉淀D，即Cr（OH）₃，以此解答該題．

解答： 解：鉻渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH約3.6并加熱，可生成Fe（OH）₃沉淀，過濾得到A為Fe（OH）₃，由于Na₂Cr₂O₇溶解度在溫度較高時(shí)較大，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾得到硫酸鈉，母液中含有Na₂Cr₂O₇，加入亞硫酸鈉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到Cr³⁺，調(diào)節(jié)溶液pH為5，可生成沉淀D，即Cr（OH）₃，（1）加熱時(shí)有利于Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去，沉淀A為Fe（OH）₃，故答案為：促進(jìn)Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去；Fe（OH）₃；
（2）由于Na₂Cr₂O₇溶解度在溫度較高時(shí)較大，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾得到硫酸鈉，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目以實(shí)驗(yàn)形式考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，注意信息與所學(xué)知識(shí)的結(jié)合來解答，并注意圖表數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度中等．