16．下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到CuSO4溶液中
②過量的NaOH溶液和明礬溶液
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合
④過量的Na2O2投入FeCl2溶液
⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中．
A．①④B．②③C．②③D．①⑤

分析 ①金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅；
②過量氫氧化鈉與明礬反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硫酸鉀；
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉；
④過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化亞鐵、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中，只生成氫氣，不產(chǎn)生沉淀．

解答 解：①金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故①正確；
②過量氫氧化鈉與明礬反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硫酸鉀，不會產(chǎn)生沉淀，故②錯誤；
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，沒有氣體生成，故③錯誤；
④過量的Na2O2投入FeCl2溶液，反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，故④正確；
⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中，只生成氫氣，不產(chǎn)生沉淀，故⑤錯誤，
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，熟練掌握元素化合物之間的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH-）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．常溫下，在AG=-10的溶液中能大量共存的離子是（　�。�
A．Ba2+、K+、Cl-、SO32-B．Na+、SiO32-、AlO2-、SO42-
C．Na+、K+、HCO3-、S2-D．K+、NH4+、Fe3+、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列排列順序正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3B．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
C．還原性：S 2-＜Br -＜Fe 2+D．電負(fù)性：Cl＞P＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中涉及反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備Mg
C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
D．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化工廠排放的污水中，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-．為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實驗檢測：
①取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是Ba2+、OH-，肯定沒有的離子是Fe3+、CO32-、SO42-，可能含有的離子是K+、Cl-．
（2）如何通過實驗進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K+．另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號元素X應(yīng)是第六周期ⅣA族族元素，它的最高正價氧化物的化學(xué)式為XO2．
（2）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH4Cl．
②只有極性共價鍵的共價化合物是CO2．
③只含有非極性共價鍵的是I2．
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7
B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C．常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
D．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能區(qū)別NaCl，MgCl2，AlCl3，F(xiàn)eCl3，NH4Cl溶液的一種試劑是（　�。�
A．H2SO4溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-13．該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：pHa+pHb=12．

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