5．能區(qū)別NaCl，MgCl2，AlCl3，F(xiàn)eCl3，NH4Cl溶液的一種試劑是（　　）
A．H2SO4溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．氨水

分析 五種溶液含有的陽(yáng)離子各不相同，但都是氯化物，因而AgNO3溶液不能達(dá)到目的，且硫酸與五種氯化物都不反應(yīng)，主要考查金屬氫氧化物的溶解性及顏色．因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強(qiáng)堿，以此解答該題．

解答 解：A．硫酸和五種氯化物都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．AgNO3溶液和五種氯化物都生成沉淀，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．加入濃NaOH溶液，NaCl無(wú)現(xiàn)象，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，NH4Cl有刺激性氣體生成，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；
D．加入氨水，不能鑒別氯化鈉、氯化銨，也不能鑒別氯化鎂和氯化鋁，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．1.7g NH3共有0.4mol 原子；0.1mol CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有的電子數(shù)為NA，體積約為2.24L．在同溫同壓下，同體積的NH3和CH4的質(zhì)量比為17：16；在同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和CH4的體積比為16：17．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到CuSO4溶液中
②過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合
④過(guò)量的Na2O2投入FeCl2溶液
⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中．
A．①④B．②③C．②③D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)黑磷 （BP，磷原子構(gòu)成的二維結(jié)構(gòu)如圖）是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．黑磷導(dǎo)電屬于化學(xué)變化B．黑磷屬于高分子化合物
C．黑磷與白磷互為同素異形體D．黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈橙紅色Br-還原性強(qiáng)于Cl-
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．新制氯水：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH3•H2O
B．空氣：CO、CO2、SO2、CH4
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
D．濃高錳酸鉀溶液；H+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于物質(zhì)的分離提純不正確的是（　�。�
A．用如圖1所示裝置分離CCl4和水
B．除去苯中的少量苯酚，加入適量濃溴水，過(guò)濾
C．實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl
D．除去O2中混有得得少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無(wú)色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱(chēng)取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．則A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A中含有的官能團(tuán)：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫(xiě)出兩分子的A形成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式2$\stackrel{催化劑}{→}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過(guò)程如下：
I．向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾；
II．向所得濾液中加入過(guò)量Na2C03溶液，過(guò)濾；
III．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過(guò)程I、II生成的部分沉淀及其溶解度（20°C/g）如下表：
CaS04Mg2（OH）2C03CaC03BaS04BaC03
2.6×1 0-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×1 0-3
①檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是取少量過(guò)程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明Fe3+已除盡，反之沒(méi)除盡．
②過(guò)程I選用BaCl2而不選用CaCl2，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完．
③除去Mg2+的離子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④檢測(cè)ca2+、Mg2+、B2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+（填離子符號(hào)）．
（2）第二次精制要除去微量的Iˉ、IO3ˉ、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①過(guò)程IV除去的離子是NH4+、I-．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S203將IO3-還原為12的離子方程式是5S2O32-+8IO3-+2OH-═4I2+10SO42-+H2O．
③過(guò)程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)篐+在陰極上得電子變成H2逸出，使H2O?H++OH-電離平衡向右移動(dòng)，OH-在陰極區(qū)濃度增大，Na+向陰極區(qū)移動(dòng)，最后NaOH在陰極區(qū)生成．

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