Question

10．IBr、ICl、BrF₃等稱之為鹵素互化物，（CN）₂、（SCN）₂、（OCN）₂等稱之為擬鹵素，它們的化學性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似，請回答下列問題．
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合價為+1，它與水反應的化學方程式為ICl+H₂O=HIO+HCl，該反應的反應類型為復分解反應（或非氧化還原反應）（填中學常見的無機反應類型）；
（2）溴化碘（IBr）具有強氧化性，能與Na₂SO₃溶液反應，發(fā)生反應的離子方程式為IBr+SO₃^2-+H₂O=I^-+Br^-+SO₄^2-+2H⁺；
（3）①已知某些離子的還原性強弱順序為I^-＞SCN^-＞CN^-＞Br^-＞Cl^-．現(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe³⁺的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現(xiàn)象酸性高錳酸鉀將SCN^-氧化，減小了SCN^-的濃度，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡不斷向左移動，最終Fe（SCN）₃完全反應，紅色消失；
②下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是AC；
A．新制氯水       B．碘水         C．SO₂         D．鹽酸
（4）KCN為劇毒物質(zhì)，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將CN^-氧化為CO₃^2-和一種單質(zhì)氣體，該反應的離子方程式為2CN^-+5ClO^-+2OH^-=2CO₃^2-+5Cl^-+N₂+H₂O；
（5）已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10^-10，H₂CO₃的 電離平衡常數(shù)K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11，則下列離子方程式能發(fā)生的是AD．
A．CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-B.2HCN+CO₃^2-=2CN^-+CO₂↑+H₂O
C.2CN^-+CO₂+H₂O=HCN+CO₃^2-D．HCN+CO₃^2-=CN^-+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)非金屬性強弱判斷氯化碘中I的化合價，ICl+H₂O=HIO+HCl為復分解反應；
（2）溴化碘（IBr）具有強氧化性，能與Na₂SO₃溶液反應，反應中IBr被還原，亞硫酸鈉被氧化；
（3）①溶液中存在Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化SCN^-；
②能與SCN^-或Fe³⁺反應的離子可使溶液褪色；
（4）堿性條件下CN^-與NaClO反應生成N₂、CO₃^2-和Cl^-；
（5）電離常數(shù)越大，酸性越強，應符合強酸制備弱酸的原理．

解答 解：（1）氯化碘中Cl的非金屬性較強，Cl為-1價，I為+1價，ICl+H₂O=HIO+HCl為復分解反應，故答案為：+1；復分解反應（或非氧化還原反應）；
（2）溴化碘（IBr）具有強氧化性，能與Na₂SO₃溶液反應，反應中IBr被還原，亞硫酸鈉被氧化，反應的離子方程式為IBr+SO₃^2-+H₂O=I^-+Br^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：IBr+SO₃^2-+H₂O=I^-+Br^-+SO₄^2-+2H⁺；
（3）①溶液中存在Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化SCN^-，則酸性高錳酸鉀將SCN^-氧化，減小了SCN^-的濃度，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡不斷向左移動，最終Fe（SCN）₃完全反應，紅色消失
故答案為：酸性高錳酸鉀將SCN^-氧化，減小了SCN^-的濃度，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡不斷向左移動，最終Fe（SCN）₃完全反應，紅色消失；
②能與SCN^-或Fe³⁺反應的離子可使溶液褪色，其中氯水與SCN^-反應，二氧化硫與鐵離子反應，
故答案為：AC；
（4）堿性條件下CN^-與NaClO反應生成N₂、CO₃^2-和Cl^-，反應的離子方程式為2CN^-+5ClO^-+2OH^-=2CO₃^2-+5Cl^-+N₂+H₂O，
故答案為：2CN^-+5ClO^-+2OH^-=2CO₃^2-+5Cl^-+N₂+H₂O；
（5）已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10^-10，H₂CO₃的 電離平衡常數(shù)K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11，則酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，電離常數(shù)越大，酸性越強，應符合強酸制備弱酸的原理，只有AD符合．
故答案為：AD．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握題給信息以及相關物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．