已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，m + n < q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
A．A的正反應(yīng)速率是B的逆反應(yīng)速率的倍
B．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將逆向移動(dòng)
C．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為n:m
D．升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

1)該反應(yīng)所用的催化劑是___(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)_____500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是____________．   
a．            b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化   
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 
4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol 和0.10mol，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含0.18mol，則=______：若繼續(xù)通入0.20mol和0.10mol，則平衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后，______ mol<n()<______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是   
A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a＞b＋c
B．壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小
C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(9分)一定溫度下有反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。將1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容積為2L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，10min后反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)有0.6molNO，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的8/7。計(jì)算：(要求有計(jì)算過程)
（1）用NO濃度表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）NO2的分解率；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行A（g）+4B(g)2C(g)+3D(g)的反應(yīng)，其中A、B、C、D的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是（   ）
A.c(A)="0.15" mol·L-1                      B.c(B)="0.8" mol·L-1
C.c(C)="0.3" mol·L-1                       D.c(D)="0.5" mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是______________.
(2)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是___________________.
(3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L 的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液濃度
為_________，原因是_____________________________________________________。
(4)與c(H+)·c(OH-)=kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，
c(Fe)·c(s)=ksp。常溫下ksp=8.1×10-17。（溶液密度為1.0g/cm3）。
理論上FeS的溶解度為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是                    （   ）
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/3
C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
D．反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)條件以后，反應(yīng)產(chǎn)物不會(huì)改變的是（   ）
A．鈉與氧氣B．硫酸與鋁片
C．二氧化硫與氨水D．鹽酸與鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（   ）

      
A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―（E2―E1）
B．若圖III中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線
C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D．圖II中曲線b是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

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