X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（   ）

      
A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―（E2―E1）
B．若圖III中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線
C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D．圖II中曲線b是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。
已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為1.10 g。則5分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_________________。
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c(H2) = c(H2O)              d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
（4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號(hào)）。

（5）用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，可加入的物質(zhì)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向一容積為5 L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1∶2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O(g)。
（1）上述反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，2 min后該反應(yīng)的ΔH-TΔS＝0，此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到__________________狀態(tài)，NH3為2 mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%。以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________________, O2的平衡濃度為_________________。
（2）在達(dá)到平衡后，充入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體。如果容器的體積不變，平衡______________移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)
B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向
C．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)
D．熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)純鐵的說法中正確的是(   ）
A．熔點(diǎn)比生鐵低
B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快
C．在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕
D．在冷的濃硝酸中可鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖1所示，可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）xC（g），在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)方程式中A、B、C的系數(shù)的判斷中，正確的是                          （   ）

A．放熱，m+n>x
B．放熱，m+n<x
C．吸熱，m+n<x 
D．吸熱，m+n>x

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下：
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
 
（1）平衡常數(shù)K1的表達(dá)式為          ________________    。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個(gè)           （填“吸”或“放”）     熱反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向右移動(dòng)，可采取的措施的有            。
A.縮小反應(yīng)容器容積        B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積       C.降低溫度
D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量
（3）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率         （填序號(hào)）。
A.前者大           B.后者大          C.一樣大        D.無法判斷
（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

其中符合反應(yīng)①的是   _________ （填圖像序號(hào)，下同），符合反應(yīng)②的是   ___   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反應(yīng)過程中，不同溫度（T1、T2）或不同壓強(qiáng)（P1、P2）時(shí)，反應(yīng)混合物中B的體積分?jǐn)?shù)[ψ（B）]與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如下圖所示（假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)只有A和B）：

下列有關(guān)敘述中正確的是                                                                                （   ）
A．使用適宜的催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B．反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是m + n ＞e + f
C．升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．A的顆粒越小，越有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，m + n < q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
A．A的正反應(yīng)速率是B的逆反應(yīng)速率的倍
B．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將逆向移動(dòng)
C．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為n:m
D．升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大

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