【題目】天然氣燃燒是天然氣應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.一定溫度下，反應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的

B.甲烷氧氣堿性燃料電池的負極反應(yīng)為

C.常溫常壓下，甲烷氧氣燃料電池放電過程中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

D.加入催化劑可使的減小

【答案】A

【解析】

A．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行；

B．堿性燃料電池要考慮氫氧根的后續(xù)反應(yīng)；

C．常溫常壓下，Vm不等于22.4L/mol；

D．催化劑不改變反應(yīng)的。

A．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行，由化學(xué)計量數(shù)可知△S＜0，能自發(fā)進行，該反應(yīng)的△H＜0，故A正確；

B．甲烷氧氣堿性燃料電池的負極反應(yīng)為，故B錯誤；

C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，應(yīng)小于，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于，故C錯誤；

D．加入催化劑能夠改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的，故D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K(25℃)=1.0×10-14， K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是

A. c(H+)隨溫度的升高而降低B. 在35℃時，c(H+)＞c(OH-)

C. 水的電離度α(25℃)＞α(35℃)D. 水的電離是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

③M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分數(shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B．平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

C．平衡后，增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

D．化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為n＜e +f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室探究制備高錳酸鉀的綠色化方案，其實驗流程如下：

已知：水溶液呈墨綠色，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，會發(fā)生自身氧化還原（歧化）反應(yīng)，生成和；部分試劑熔點、分解溫度見下表：

物質(zhì)

熔點/

406

368

——

——

——

分解溫度/

1323

530

190

240

(1)在強堿性條件下，與共熔可制得，其化學(xué)方程式為________。投料的順序為先加入和混合均勻，待小火完全熔融，再加入，迅速攪拌。不能先將與混合的原因是________。

(2)溶解后所得溶液轉(zhuǎn)入三頸瓶中，趁熱滴入的乙酸，調(diào)節(jié)，在如下圖所示的裝置中進行歧化。

①該步驟中如果pH控制過高，可能會導(dǎo)致________。

②判斷三頸瓶中完全反應(yīng)的實驗方法是：用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若觀察到________，表示已完全反應(yīng)。

(3)從提高原料利用率的角度分析，本實驗流程的優(yōu)點是________________。

(4)設(shè)計以濾液為原料，制取晶體的實驗方案：________________（已知在水溶液中，以上開始分解。實驗中必須使用的設(shè)備：蒸發(fā)皿、恒溫水浴槽、恒溫干燥箱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中，用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，將1molCO2和3molH2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)8小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0

B.圖中P點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高CH3OH的產(chǎn)率

C.圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率

D.下，X點所對應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%，則平衡常數(shù)K=0.15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鋅是一種常見的補鋅藥物，常用葡萄糖酸和反應(yīng)制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)的空間構(gòu)型為________（用文字描述）；與反應(yīng)能生成，不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

(3)葡萄糖酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制備，一個晶胞（如圖2）中，的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A. 溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a ＜c＋d

D. 無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是

A. 若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲＝k丙＞k乙

B. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C. 容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙＞2P乙

D. SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙

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