Question

20．下列有關(guān)原子及元素周期表的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�
①原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
②元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
③除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
④第一周期元素、第VIIA族的元素和稀有氣體元素都是非金屬元素
⑤同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高
⑥主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)
⑦元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑧酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．

• A． ①⑤⑥⑦
• B． ①③⑥⑦
• C． ②③⑤⑥⑦
• D． ②③④⑥⑧

Answer 1

分析 ①主族元素的金屬陽離子的電子層數(shù)不等于該元素所在周期數(shù)；
②根據(jù)元素周期表中過渡元素的分布來回答；
③根據(jù)稀有氣體原子的核外電子排布特點(diǎn)來回答；
④第一周期元素、第VIIA族的元素和稀有氣體元素都是非金屬元素；
⑤同主族元素從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)．單質(zhì)的熔點(diǎn)非金屬族增大，金屬族降低；
⑥主族元素正化合價(jià)數(shù)等于它的族序數(shù)，但氟元素、氧元素一般沒有正化合價(jià)；
⑦同一主族的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性一般是非金屬性強(qiáng)的酸性弱，非金屬性弱的酸性強(qiáng)；同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；
⑧非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：①原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但主族元素的金屬陽離子的電子層數(shù)不等于該元素所在周期數(shù)，如鈉離子有2個(gè)電子層，但鈉在第三周期，故①錯(cuò)誤；
②元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是過渡元素，過渡元素全部為金屬元素，故②正確；
③稀有氣體原子中，只有氦原子的最外層電子數(shù)為2，其余的均為8，故③正確；
④第一周期元素、第VIIA族的元素和稀有氣體元素都是非金屬元素，故④正確；
⑤同主族元素從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)．單質(zhì)的熔點(diǎn)非金屬族增大，如鹵族元素，金屬族熔點(diǎn)降低，如堿金屬，故⑤錯(cuò)誤；
⑥主族元素正化合價(jià)數(shù)等于它的族序數(shù)，但氟元素、氧元素一般沒有正化合價(jià)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦同一主族的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性一般來說，非金屬性強(qiáng)的酸性弱，非金屬性弱的酸性強(qiáng)，如：氟化氫，氯化氫，溴化氫，碘化氫，他們的水溶液酸性依次增強(qiáng)，可氟氯溴碘的非金屬性卻依次減弱；同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)，如：碳，氮，氧，氟．碳的氫化物，甲烷，不溶于水，氮的氫化物氨氣的水溶液氨水則為堿性，氧的氫化物，水則為中性，氟的氫化物氟化氫則為酸性，故⑦錯(cuò)誤；
⑧同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Cl＞S＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故⑧正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律、同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律等，難度不大，注意規(guī)律的理解掌握與特殊性．