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6．在常溫下，碳酸的電離常數Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，如圖所示的裝置中，若活塞下移，下列說法不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 上圖的溶液中，存在HCO3-的電離平衡、水解平衡，溶液中還存在碳酸，碳酸是弱酸，碳酸溶液中存在二氧化碳的溶解平衡和電離平衡，CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，壓力增大，導致活塞下移，二氧化碳在水中的溶解度增大，c（H2CO3）增大，碳酸的電離平衡正向移動，溶液酸性增強，pH降低，陰陽離子數目都增大，據此分析．

解答 解：A、碳酸溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，壓力增大，導致活塞下移，二氧化碳在水中的溶解度增大，所以隨壓力增大二氧化碳分子在水中溶解數目增多，故A正確；
B、碳酸溶液中存在電離平衡，壓力增大，導致活塞下移，碳酸的電離平衡正向移動，溶液酸性增強，pH降低，會小于7，故B錯誤；
C、水解平衡常數只受溫度影響，溫度不變水解平衡常數不變，故C正確；
D、碳酸溶液中存在電離平衡，壓力增大，導致活塞下移，碳酸的電離平衡正向移動，溶液中陰陽離子數目都增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了氣體的溶解平衡以及弱電解質的電離平衡，注意圖象分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A原子半徑是所有元素中最小的；B元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物反應可以生成鹽；C原子最外層電子數是內層電子數的3倍．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，元素D的原子結構示意圖為．
（2）元素C、E分別與A形成的化合物中沸點較高的是H2O（填分子式），沸點高的原因是H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）元素A、B、F形成的離子化合物與元素D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）工業(yè)上制F單質的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．1mol B2A4與足量B2C4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，則該反應的熱化學方程式為2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．堿性強弱介于KOH和Mg（OH）2之間的氫氧化物（　�。�
A．Be（OH ）2B．Al（OH）3C．NaOHD．RbOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．關于硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂、7.5%銅）的利用，某探究小組進行了如圖實驗．

試回答下列問題：
（1）寫出晶體A的一種用途凈水劑，寫出晶體B的化學式MgCl2•6H2O．
（2）寫出反應①、②、③的離子方程式．①2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ ②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學設計圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：



實驗 藥品 制取氣體 量氣管中的液體
①Cu、濃HNO3 H2O
②CaO固體、濃氨水 NH3  
③粗鎂、稀H2SO4 （足量）[雜質不與硫酸反應]H2H2O
（1）儀器a的名稱是干燥管．
（2）檢查該裝置的氣密性的方法是：關閉開關A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高，說明氣密性良好．
（3）該同學認為實驗①可通過收集測量NO2氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．請問是否可行否（填“是”或“否”）；實驗①中燒瓶內反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）實驗②中，量氣管中的液體最好是D：
A．H2O      B．飽和NaHCO3溶液C．飽和Na2CO3溶液      D．CCl4
（5）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：
①恢復至室溫，②保持量氣管內液體與干燥管內液體液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗③獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況）．
編號鎂（含雜質）質量量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數
10.5g10.0mL346.5mL
20.5g10.0mL335.0mL
30.5g10.0mL345.5mL
根據上述合理數據計算粗Mg中Mg的質量分數72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�
A．
CCl4萃取I2后從下口放出水層		B．
除去Cl2中的HCl
C．
實驗室制氨氣		D．
排水法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜方法錯誤的是（　　）
A．NO中含有NO2，用水洗滌后再干燥
B．CO2中含有SO2，通入飽和NaHCO3溶液后干燥
C．NH3中含有H2O，用CaCl2進行干燥
D．SO2中含有HCl，通入飽和NaHSO3溶液后干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）反應A+B→C（放熱）分兩步進行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）．下列示意圖1中，能正確表示總反應過程中能量變化的是D
（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．①工業(yè)合成氨的化學方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；．
②已知（見圖2）：則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為了確定乙醇分子的結構簡式CH3-O-CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用如圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（△H＜0）生成氫氣的體積，并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數目，試回答下列問題：
（1）指出實驗裝置中的錯誤廣口瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插到廣口瓶底部；
（2）若實驗中用少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣的體積將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；
（3）通過實驗測出反應的乙醇4.6g，把量筒中的水的體積（其中包括導管B中的水的體積）換算成標況下氫氣的體積為1.12L，你從乙醇（C2H6O）可能的兩種結構判斷乙醇的結構式應當為CH3CH2OH，寫出該反應的化學方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；簡要說明判斷過程1mol乙醇中只有1mol活潑H．

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