Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺(tái)后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
①②③	0.1	0.1	pH=9
	C	0.2	pH=7
	0.2	0.1	pH＜7

下列判斷不正確的是（　�。�

• A、HA的電離方程式為：HA?H⁺+A^-
• B、不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，c≥0.2
• C、③組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、①組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中c（A^-）=（0.1+10^-9-10^-5）mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．根據(jù)①可以判斷HA為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，然后判斷其電離方程式是否正確；
B．若HA為強(qiáng)電解質(zhì)，則c=0.2時(shí)溶液顯示中性；若HA為弱電解質(zhì)，則當(dāng)c=0.2時(shí)，溶液顯示堿性，如果滿(mǎn)足溶液的pH=7，則需要加入稍過(guò)量的酸，則c＞0.2；
C．一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，二者反應(yīng)后的溶液為等濃度的HA和NaA，溶液pH＜7，顯酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），說(shuō)明HA的電離大于A^-的水解，據(jù)此分析判斷；
D．溶液①中鈉離子濃度減半，為0.05mol/L，根據(jù)溶液①中的電荷守恒計(jì)算出c（A^-）．

解答： 解：A．由表中①組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)得到pH=9的NaA溶液，c（H⁺）=10^-9mol/L，說(shuō)明HA為弱電解質(zhì)，HA的電離方程式為：HA?H⁺+A^-，故A正確；
B．當(dāng)HA為強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，c=0.2，則兩溶液混合后溶液顯示中性；當(dāng)HA為弱電解質(zhì)時(shí)，c=0.2時(shí)，溶液顯示堿性，如果滿(mǎn)足溶液的pH=7，則需要加入稍過(guò)量的酸，則c＞0.2，所以c≥0.2，故B正確；
C．一元酸HA濃度0.2mol/L與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者反應(yīng)后得到等濃度的HA和NaA混合溶液，溶液pH＜7，顯酸性說(shuō)明HA的電離大于A^-的水解，則c（OH^-）＜c（H⁺），c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA），所以溶液中離子濃度為c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．①的混合液中一定滿(mǎn)足電荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合液中鈉離子濃度為0.05mol/l，則c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=（0.05+10^-9-10^-5）mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較、溶液PH值飛計(jì)算、鹽類(lèi)水解應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解、物料守恒比較溶液中離子濃度大小，選項(xiàng)BD為易錯(cuò)點(diǎn)，注意B中題干信息，明確D中鈉離子濃度減半．