以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（　�。�
A、將氧化鋁溶于水
B、將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水
C、將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液
D、將氧化鋁溶于氫氧化鉀
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．氧化鋁的性質(zhì)：不溶于水，不和水反應(yīng)；
B．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)形成氫氧化鋁，且氨水為弱堿，不會使氫氧化鋁變成偏鋁酸鈉；
C．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)形成氫氧化鋁，若氫氧化鈉過量，氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀，生成偏鋁酸鉀，不會生成氫氧化鋁．
解答： 解：A．氧化鋁不溶于水，不和水反應(yīng)，故A不正確；
B．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)形成氫氧化鋁，氨水為弱堿，不會使氫氧化鋁變成偏鋁酸鈉，故B正確；
C．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)形成氫氧化鋁，但氫氧化鈉為強(qiáng)堿，若氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁不夠，若氫氧化鈉過量，生成偏鋁酸鈉，故C錯誤；
D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀，生成偏鋁酸鉀，不會生成氫氧化鋁，故D錯誤．
故答案為：B
點(diǎn)評：該題考查氫氧化鋁的制備，重點(diǎn)注意氫氧化鋁的性質(zhì)：能溶于與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，制備時應(yīng)選用弱酸或弱堿．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號 HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
①②③ 0.1 0.1 pH=9
C 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH＜7
下列判斷不正確的是（　�。�
A、HA的電離方程式為：HA?H++A-
B、不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，c≥0.2
C、③組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D、①組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中c（A-）=（0.1+10-9-10-5）mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、用新制氫氧化銅懸濁液無法鑒別葡萄糖和乙酸
B、乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
C、硫酸銨、硫酸銅和乙醇均能使蛋白質(zhì)變性
D、二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有的氧原子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與足量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
C、1mol N5+共有34NA核外電子
D、0.5mol CCl4中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.01mol?L-1 Na2SO3溶液與0.01mol?L-1 KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的量（　　）
A、混合后溶液中存在有關(guān)系：C（K+）+C（Na+）+C（H+）=C（SO32-）+C（HSO3-）+C（OH-）
B、混合后溶液中存在有關(guān)系：C（K+）+C（H2SO3）+C（H+）=C（SO32-）+C（OH-）
C、混合后溶液中存在有關(guān)系：C（SO32-）+C（HSO3-）+C（H2SO3）=0.02 mol?L-1
D、兩溶液混合前，Na2SO3溶液中水電離出C（H+）小于KHSO3溶液中水電離出C（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石油為原料可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化．下列說法正確的是（　�。�
石油→乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯．
A、石油通過分餾可直接得到乙烯
B、乙烯、聚乙烯的最簡式均為CH2，二者互為同分異構(gòu)體
C、可用氫氧化鈉溶液來區(qū)別乙醇和乙酸
D、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑Z＞Y
B、X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
C、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
D、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
B、SiC、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
C、光導(dǎo)纖維、合成纖維和人造纖維都是有機(jī)高分子化合物
D、合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g?L-1．某興趣小組用如圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定．

（1）儀器A的名稱是
 
，水通入A的進(jìn)口為
 
．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的
 
；若滴定終點(diǎn)時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為
 
；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積
 
（填序號）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為
 
g?L-1
（5）該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案