Question

2．過氧化鈉可以用作供氧劑；
（1）寫出防毒面具中過氧化鈉產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑
（2）用“雙線橋法”表示出下述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑（標(biāo)不全不得分）
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是Na₂O₂，還原劑是Na₂O₂．
（4）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為12.04×10²³個(gè)時(shí)生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4升．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉可用作潛水艇里的供氧劑，與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣；
（2）反應(yīng)中Na₂O₂中部分O原子得電子化合價(jià)降低，部分O原子失電子化合價(jià)升高，2molNa₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；
（3）過氧化鈉中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，在2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑的反應(yīng)中，只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑；
（4）根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

解答 解：（1）過氧化鈉可用作潛水艇里的供氧劑，與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
（2）反應(yīng)中Na₂O₂中部分O原子得電子化合價(jià)降低，部分O原子失電子化合價(jià)升高，2molNa₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201409/24/c1e9a575.png" style="vertical-align:middle" />，
故答案為：；
（3）Na₂O₂中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，在反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中，只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，
故答案為：Na₂O₂； Na₂O₂；
（4）12.04×10²³個(gè)電子的物質(zhì)的量為：$\frac{12.04×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol，生成1mol O₂轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移2mol電子生成O₂的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO₂的體積為：22.4L/mol×1mol=22.4L，
故答案為：22.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)的特征與實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．