精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

．[實驗化學]
苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色棱狀晶體，熔點58℃，沸點208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制備原理如下：
 (查爾酮)
（1）制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反應溫度維持在25～30℃，說明該反應是    （填放熱或吸熱）反應。如溫度過高時，則可以采取           措施。

（2）產品結晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是 。
（3）結晶完全后，需抽濾收集產物。抽濾裝置所包含的儀器除 
減壓系統(tǒng)外還有      、       (填儀器名稱)。
（4）獲得的深色粗產品加入活性炭，以95%乙醇重結晶。加入活性炭的作用是      。

（1）放熱  （2分）  冰水浴冷卻（2分）（2）提供晶種，加速結晶（2分）
（3）吸濾瓶 （2分） 布氏漏斗（2分） （4）吸附脫色（2分）

解析試題分析：（1）控制滴加速度使反應溫度維持在25～30℃，說明該反應放熱，所以該反應是放熱反應；如果溫度過高，可采取冰水浴冷卻的方法。
（2）成品的查爾酮，為晶體，可以起到提供晶種，加速結晶的作用。
（3）抽濾裝置需要吸濾瓶、布氏漏斗。
（4）活性炭表面積大，具有較強的吸附性，所以加入活性炭的作用是：吸附脫色。
考點：本題考查實驗基本儀器、基本操作。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據下列實驗現象，所得結論錯誤的是

實驗
實驗現象
結論
A
Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡
活動性：Al＞Fe＞Cu
B
試管中收集到無色氣體
銅與濃硝酸反應產物是NO
C
試管b比試管a中溶液的紅色深
增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D
長頸漏斗內液面高于燒瓶內液面且保持不變
裝置氣密性良好
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗能達到目的的是

A．用鋅與稀硝酸制備H2
B．用酸性KMnO4溶液鑒別1-戊烯和甲苯
C．用丁達爾效應鑒別雞蛋白溶液和食鹽水
D．用水來除去NO2中少量的NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

⑴寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式：____________________。
⑵回收S過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高或過低的原因是_____________。
⑶氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為___________________________；向濾液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物質，得到另一種可循環(huán)利用的物質。
a．鐵        b．氯氣      c．高錳酸鉀 
⑷保溫除鐵過程中，加入CuO的目的是________________________；蒸發(fā)濃縮時，要用HNO3溶液調節(jié)溶液的pH，其理由是___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（1）某學習小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質。

①甲裝置中反應的化學方程式是                                     ；
②證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應的實驗方法是（只注明試劑、現象）                                                          ；
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是                                    。
（2）有一瓶長期放置的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究。
試管、膠頭滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、1mol·L-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。
【提出假設】假設一：該漂白粉未變質，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假設二：該漂白粉全部變質，含                ；
假設三：該漂白粉部分變質，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
【進行實驗】在答題卡上完成下表（不必檢驗Ca2+、Cl-）：

實驗步驟
預期現象和結論
①
用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管                           
                                           
                                           
若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設一成立；                              
                                      
                                      
②
                                           
                                           
                                           
                                           
                                       
                                               
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0．1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。
①需要用　  來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA  　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應的離子方程式　                             　．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5．0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
②滴定：準確量取25．00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0．1000mol？L﹣1KMnO4溶液裝入
　      　（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。在實驗中發(fā)現，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因：　               。當　                ，證明達到滴定終點．
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下．

序號
滴定前讀數（mL）
滴定后讀數（mL）
1
0．00
20．10
2
1．00
20．90
3
0．00
21．10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為　  　mL，已知H2C2O4的相對分子質量為90，則此樣品的純度為　  　。
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是　   　。
A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）
某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）  ①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（2） 用改正后的裝置進行實驗．實驗過程如下：

實驗操作
實驗現象
結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈
D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl4層無明顯變化
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
______________________
（3）  因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深最后變成紅色。為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
Ⅰ．（SCN）2性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
Ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點為5℃，與水發(fā)生水解反應．
Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
① 請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,請設計簡單實驗證明上述解釋：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
② 欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生．請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數。實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液。
②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L－1
(NH4)2Ce(NO3)6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應為：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑]（雜質不參與反應）。
③反應后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亞鐵銨）標準滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應為：Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL。
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有               、               。
（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質，反應的化學方程式為                               。
（3）若其它讀數正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積按圖圖示讀取，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數               （選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質量分數為多少（寫出計算過程）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：

（1）裝置乙的作用是_____________________。
（2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，其反應的離子方程為                      。
（3） SO2 氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO2 通入氯水中，SO2表現的是________性，化學反應方程式為                             。
（4）反應過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現象為                    ，則溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO3。
（5）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉化�，F有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。
請設計實驗探究吸收后產物中是否存在NaHSO3 和Na2SO3，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。

實驗操作
預期現象與結論
步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。靜置一段時間后，得到濾液A和固體B。
 
步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再                
                                 
若品紅褪色（或有氣泡），則          
                                   
 
步驟3：                           
                                      
若                                   
則                                 ；
否則                                 。 
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案