設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023，下列敘述中正確的是(　　)

A．0.5 g C3H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1×6.02×1023

B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1×6.02×1023

C．25℃時(shí)，pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1×6.02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×1023


解析　本題易誤選B的原因主要是誤以為淀粉和葡萄糖的最簡式一樣，誤選C的原因主要是將氫離子的物質(zhì)的量濃度與其物質(zhì)的量概念混淆了，錯(cuò)選D是忽視了氣體摩爾體積的前提條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體)，把CHCl3看成氣體了。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：

Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2+H2O，

某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(加熱儀器和夾持儀器均已省略)。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)通過甲、乙裝置，分別進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：

結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知______________________________________；

結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溶液中僅含有5種離子(不考慮水的電離和離子的水解)，其含量均為1 mol，它們可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO、CO、Cl－、NO和SO中的5種。為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒有變化。則下列說法正確的是(　　)

A．原溶液中可能含有K＋，一定沒有HCO和OH－，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

B．原溶液中一定含有Cl－和NO，可能含有SO，反應(yīng)生成的無色氣體遇空氣變紅棕色

C．原溶液中所含的陽離子為Mg2＋、Fe2＋，加入稀鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．若向原溶液中加入過量NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質(zhì)量為107 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(雙選)(　　)

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：NH、Fe2＋、Cl－、SO

B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO、K＋、Ba2＋

C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO、Mg2＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 

(　　)

A．常溫下，4 g CH4含有nA個(gè)C—H共價(jià)鍵

B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA個(gè)電子

C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 nA個(gè)O原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中Al3＋的數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，17 g NH3中含有的原子總數(shù)為4NA

C．1 mol羥基中含有10NA個(gè)電子

D．常溫常壓下，2.24 L CH4中含有的碳原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在濃(稀)硝酸、濃(稀)硫酸中：

①常溫下能使Fe、Al鈍化的是___________________________________________________；

②實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑的是____________，中學(xué)常見氣體中不能用其干燥的是________________________________________________________________________；

③常用于清洗試管內(nèi)壁上銀鏡的是__________，反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________；

④見光易分解的是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其＝K，K被稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1. 0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是(　　)

A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化

C．此反應(yīng)達(dá)到1000 ℃時(shí)的反應(yīng)速率比700 ℃時(shí)大

D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時(shí)，下列說法正確的是雙選)　　)。

A.pH＝12的NaOH溶液中，cH＋)＝10－12 mol·L－1，將溶液稀釋為原體積的10倍后cH＋)＝mol·L－1＝10－13mol·L－1

B.pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONa

水解，所以由水電離出的cH＋)<10－7mol·L－1

C.pH＝2的鹽酸、pH＝2的醋酸中由水電離出的cH＋)均為10－12 mol·L－1

D.pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的cH＋)＝mol·L－1

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