Question

25 ℃時，下列說法正確的是雙選)　　)。

A.pH＝12的NaOH溶液中，cH＋)＝10－12 mol·L－1，將溶液稀釋為原體積的10倍后cH＋)＝mol·L－1＝10－13mol·L－1

B.pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONa

水解，所以由水電離出的cH＋)<10－7mol·L－1

C.pH＝2的鹽酸、pH＝2的醋酸中由水電離出的cH＋)均為10－12 mol·L－1

D.pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的cH＋)＝mol·L－1

Answer 1

解析　NaOH溶液中的H＋是由水電離產(chǎn)生的，當(dāng)稀釋時，由于NaOH溶液的濃度發(fā)生變化，對H2O電離的抑制程度會改變，水的電離平衡會發(fā)生移動，因而將H＋的量當(dāng)成不變的值進(jìn)行計算是錯誤的，即A錯；B項中CH3COOH已電離出的H＋即可將NaOH完全中和，而絕大多數(shù)的CH3COOH是沒電離的，即CH3COOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，混合溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，B正確；C項中pH＝2的鹽酸、pH＝2的醋酸中cH＋)均為10－2mol·L－1，再結(jié)合水的離子積常數(shù)可求出cOH－)均為10－12 mol·L－1，由水電離出的cOH－)、cH＋)也均為10－12 mol·L－1，C正確。pH＝11的NaOH溶液中cOH－)＝10－3mol·L－1，pH＝13的NaOH溶液中cOH－)＝10－1mol·L－1，等體積混合后cOH－)＝≈5×10－2mol·L－1，再結(jié)合離子積常數(shù)求得cH＋)＝2×10－13mol·L－1，D錯。

答案　BC