將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33．6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是
A．氣體A為SO2和H2的混合物
B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗Zn 97．5g
D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子
B

試題分析：生成氣體的物質(zhì)的量為33．6L÷22．4L/mol＝1．5mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為×1L×0．1mol/L＝0．05mol，參加反應(yīng)的n（H2SO4）=0．1L×18．5mol/L-0．05mol=1．8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O
x   2x                    x
Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑
y   y                    y
x+y=1．5、2x+y=1．8
解之得 x=0．3，y=1．2
所以反應(yīng)會生成0．3mol的二氧化硫和1．2mol的氫氣。
A、由以上計(jì)算可知，氣體A為SO2和H2的混合物，A正確；B、氣體A為SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，B不正確；C、反應(yīng)中共消耗1．5mol鋅，質(zhì)量是1．5mol×65g/mol＝97．5g，C正確；D、在反應(yīng)Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0．3mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為0．6mol，反應(yīng)Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑中，生成1．2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2．4mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉（Na2FeO4­）對河水、湖水消毒，是城市飲用水消毒的新技術(shù)。已知制備高鐵酸鈉的反應(yīng)為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是
A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子
C．3 mol Na2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12mol
D．Na2FeO4­能消毒殺菌，因其具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下過氧化鈉可與CO2反應(yīng)，與CO不反應(yīng)。現(xiàn)將CO2、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，下列說法正確的是
A．反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．固體生成物的質(zhì)量為106 g
C．CO可能有剩余
D．反應(yīng)后一定生成11.2 L氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為       。
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是       ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用       吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
As2S3＋10H＋＋10NO3－=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3 AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在       (填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。
(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2和11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量       (選填編號)。
a．小于0.5 mol        b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol        d．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述不正確的是   (　　)。
A．氧化產(chǎn)物為Cl2
B．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．若有3 mol H2O生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移
D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：
編號
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100
200
300
400
剩余金屬/g
18．0
9．6
0
0
NO體積/mL
2240
4480
6720
V
 
下列計(jì)算結(jié)果正確的是 （  ）
A．①中溶解了5．6gFe                     B．硝酸的濃度為0．4mol/L
C．②中溶解了9．6gCu                    D．④中V=8960

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL N2O4的氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于（  ）
A．8.64 gB．9.20 g
C．9.00 gD．9.44 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加入6．0mol/L的NaOH溶液的體積為：
A．100mLB．160mL C．240mLD．307mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是(　　)
A．Cu2O在反應(yīng)中被氧化
B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子，則生成6 mol Cu

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