在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是(　　)
A．Cu2O在反應(yīng)中被氧化
B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子，則生成6 mol Cu
B
A項，銅元素化合價降低，則Cu2S和Cu2O在反應(yīng)中做氧化劑，被還原，錯誤；B選項，硫元素化合價升高，則Cu2S既是氧化劑，又是還原劑，正確；C項，銅是還原產(chǎn)物，二氧化硫是氧化產(chǎn)物，錯誤；D項，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了6 mol電子，錯誤。
點撥：本題考查氧化還原反應(yīng)，考查考生對基本原理理解能力。難度中等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33．6L（標準狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，則下列敘述中錯誤的是
A．氣體A為SO2和H2的混合物
B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗Zn 97．5g
D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:

⑴制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
⑵如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是                          。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是           。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是                      。

⑶在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式_______  ______________
（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
⑷無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是                 ； F中試劑的作用是           ；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                   。
⑸將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為               g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問題：
（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號，下同)，減小的有___________，不變的有____________。
a．溶液中離子濃度         b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數(shù)          d．c(H+)/ c(NH3·H2O)
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量               （填“相同”或“不相同”），其原因是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應(yīng)進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N2的結(jié)構(gòu)式為________。
②上述反應(yīng)離子方程式為____________________，其平均反應(yīng)速率v（NO3-）為________mol·L－1·min－1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出3種促進NO2-水解的方法________。
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。
①電源正極為________（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為______________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左－Δm右）為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g銅粉,充分反應(yīng)后,生成NO氣體,標準狀況下為448 mL,則反應(yīng)前的混合液中HNO3的物質(zhì)的量是(　　)
A．0.02 molB．0.08 mol
C．0.10 molD．0.16 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識,回答:
(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是　　　　　　　　　　　。 
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式                                
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　　　　,如果反應(yīng)中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題:
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖         。
(2)C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是           (填具體離子);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為                      。
(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:                      。
(4)在100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng), 產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是   (填序號);
a.7.32 L       b.6.72 L        c.20.16 L      d.30.24 L
若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:                  。
(5)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池,其負極反應(yīng)式為                 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當(dāng)消耗標準狀況下1.12 L H2時,NaCl溶液的pH=  (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是
A．Fe(NO3)x中的x為2
B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
C．稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑
D．反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移

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