9．化學(xué)在生活中無處不在，下列說法錯誤的是（　�。�
A．炒菜時加入一些料酒和食醋，這樣可使菜變得味香可口，這是因為有酯類物質(zhì)生成
B．禁止使用工業(yè)酒精配制料酒，這是因為工業(yè)酒精中常含有少量會使人中毒的甲醇
C．苯酚不小心蘸到皮膚上，應(yīng)用NaHCO3溶液擦洗
D．夏季蚊蟲較多，一旦被叮咬，就會感到皮膚瘙癢，這是由于蚊蟲的分泌液中含有甲酸

分析 A．乙酸和乙醇在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯具有香味；
B．工業(yè)酒精含有甲醇，甲醇有毒；
C．苯酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)；
D．蚊蟲的分泌液中含有甲酸．

解答 解：A．乙酸和乙醇在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯具有香味，所以炒菜時加入一些料酒和食醋，這樣可使菜變得味香可口，故A正確；
B．工業(yè)酒精含有甲醇，甲醇有毒，少量使人失明，量多致人死亡，故B正確；
C．酒精沒有腐蝕性，苯酚易溶于酒精，可用酒精洗去皮膚上的苯酚，故C錯誤；
D．蚊蟲叮咬皮膚時會分泌蟻酸引起皮膚腫痛，可在叮咬處涂抹肥皂水，中和蟻酸，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉乙醇、甲醇、甲酸、苯酚的性質(zhì)即可解答，題目難度不大，注意對常見有機物性質(zhì)的總結(jié)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列敘述中不正確的是（　　）
A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示
C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則Zn為負極
D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出11.2 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問題：

（1）A中實驗室制備氨氣化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是干燥氨氣．
（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色，該反應(yīng)中氨的作用是還原劑．（填氧化或還原）
（4）E中收集到的氣體是氮氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是（　　）
A．將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4    HClO的酸性比H2SO4強
B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落    鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C．SiO2可以和堿溶液及酸溶液反應(yīng)   SiO2屬于兩性氧化物
D．將SO2通入溴水中，溴水褪色    SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知在1×105Pa、298K的條件下，2mol H2燃燒生成水蒸氣時放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．根據(jù)鍵線式回答下列問題：
該物質(zhì)的分子式為C5H9O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH（CH3）COOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（2n2-1），則下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　�。�
A．最高正價為+3價B．其最低負價可能為-1價
C．氫化物易溶于水D．是活潑的非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．含氮化合物是化學(xué)與工業(yè)中運用廣泛的物質(zhì)．

（1）該小組利用電解原理設(shè)計了如圖1裝置進行H2還原NO的實驗（高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極）．鉑電極B是陽極，鈀電極A的電極反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2+2H2O．
（2）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-4 mol•L-1，取工業(yè)廢水5mL 于試管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過計算說明．（注：1mL溶液以20滴計；Ksp（AgNO2）=2×10-8）
（3）已知鍵能數(shù)據(jù)，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol．請計算熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）的△H=-229KJ/mol
（4）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
?根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：K=c（CO2）•c2（NH3）=[4.8×10-3×$\frac{2}{3}$]2×[4.8×10-3×$\frac{1}{3}$]=1.64×10-8．
?已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖2所示．根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升
高而增大：25.00C時反應(yīng)物的起始濃度較小，但0-6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15.00C的大．

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