20．對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列敘述中不正確的是（　　）
A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用如圖表示
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出11.2 L氣體

分析 A、活潑金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、反應(yīng)過(guò)程中是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；
C、活潑金屬是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、狀況不知無(wú)法求體積．

解答 解：A、活潑金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量，故A正確；
B、反應(yīng)過(guò)程中是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以圖示所示能量關(guān)系正確，故B正確；
C、活潑金屬是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，活潑的鋅是負(fù)極，故C正確；
D、狀況不知無(wú)法求體積，所以當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體體積不一定是11.2 L，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化，題目難度中等，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷方法及原電池的工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有：升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某無(wú)色透明溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、K+、SO42ˉ、NO3ˉB．Mg2+、NH4+、SO42-、Clˉ
C．Na+、K+、SO42ˉ、NO3ˉD．Ba2+、Na+、CO32-、NO3ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．含有一個(gè)雙鍵的烯烴，和氫氣加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則此烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．4 種B．5 種C．7 種D．9 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A．HC1的電子式：B．NaCl的電子式：
C．S2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如果慢慢把下列溶液加熱蒸干并灼燒，可以得到該溶液溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．高錳酸鉀B．亞硫酸鈉C．氯化鐵D．碳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或按要求填空
（1）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN （aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl （aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ/mol
寫出HCN在水溶液中電離的熱化學(xué)方程式HCN（aq）=H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ/mol．此空刪去
（2）已知CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g），有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表：
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能 （kJ/mol）414615347435
試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+125 kJ/mol
（3）在1L的密閉容器中充入1molN2氣和3molH2氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍，此時(shí)體系放熱a KJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-5akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)在生活中無(wú)處不在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．炒菜時(shí)加入一些料酒和食醋，這樣可使菜變得味香可口，這是因?yàn)橛絮ヮ愇镔|(zhì)生成
B．禁止使用工業(yè)酒精配制料酒，這是因?yàn)楣I(yè)酒精中常含有少量會(huì)使人中毒的甲醇
C．苯酚不小心蘸到皮膚上，應(yīng)用NaHCO3溶液擦洗
D．夏季蚊蟲較多，一旦被叮咬，就會(huì)感到皮膚瘙癢，這是由于蚊蟲的分泌液中含有甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)與其用途不完全符合的有（　　）
①干冰-人工降雨； 
②Na2CO3-制玻璃； 
③Fe2O3-紅色油漆或涂料； 
④Al2O3-耐火材料；
⑤NaClO-凈水劑   
⑥NaHCO3-制食品發(fā)泡劑；
⑦KAl（SO4）2-消毒、凈水．
A．⑤⑦B．②④⑥⑧C．③④D．①③⑤⑦

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