在恒容條件下,能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反應速率增大且活化分子數(shù)也增加的措施是
A.增大NO2或CO的濃度 B.減小CO2或NO的濃度
C.通入Ne使氣體的壓強增大 D.升高反應的溫度
科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省高一上開學考化學卷(解析版) 題型:選擇題
20℃時,氯化鈉的溶解度是36g,則20℃時飽和氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
A.26.5% B.33.3% C.36% D.50%
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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中,正確的是
A. 14C中含有14個中子
B. 1H、2H、3H是同一種核素
C. H2O與D2O(重水)互稱同位素
D. C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省高二上開學考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下,下列關于海水制碘的說法,不正確的是
A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌
B.含I—的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應
C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省高二上開學考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關元素周期表結構的說法正確的是
A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
B. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
C. 某元素原子核外的電子數(shù)為63,則它是第6周期副族元素
D. 除短周期外,其他周期均為18種元素,副族元素沒有非金屬元素
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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省高三上8月開學考化學試卷(解析版) 題型:填空題
某反應中反應物與生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)將上述反應設計成的原電池如圖甲所示,請回答下列問題:
①圖中X溶液是 ;②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為 ;
③原電池工作時,鹽橋中的 離子(填“K+”或“Cl—”)不斷進入X溶液中。
(2)將上述反應設計成的電解池如圖乙所示,乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉移的物質(zhì)的量的變化關系如圖丙,請回答下列問題:
①M是 極;②圖丙中的②線是 離子的變化。
③當電子轉移為2mol時,向乙燒杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。
(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點。
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑,則電解時陽極的電極反應式是 。
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,該反應的離子方程式為 。
③Na2FeO4能消毒、凈水的原因 。
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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省高三上8月開學考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大下列對應關系正確的是( )
選項 | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學 來源:2017屆廣西省高三上8月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
2015年9月爆發(fā)的德國大眾車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關注。大眾車尾氣中常含有大里氮氧化物.通常會采用噴射尿素溶液的方法,將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質(zhì)。大眾選擇了一種違規(guī)做法,即在客戶平時用車時不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng),而是通過軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測時啟動。
I、通過NOx傳感器可監(jiān)測空氣的NOx的含量,其工作原理圖如下圖,寫出NiO電極的電極反應式__________________;
Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ•mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1
(1)寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式____________;
(2)恒溫下將2molNH3和1molCO2放入容積為2L的密閉容器中,反應生成NH2CO2NH4(s),2分鐘后達到平衡。此時NH3的濃度為0.8mol/L,則CO2的反應速率為________,NH3的轉化率是________。
Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3,NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知:
反應a:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)
反應b:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
反應c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)
(1)相同條件下,反應a在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應產(chǎn)物N2的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是________________。
A.該反應的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大壓強能使反應速率加快,是因為增加了活化分子百分數(shù)
C.單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時,說明反應已經(jīng)達到平衡
D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應,當K值不變時,說明反應已經(jīng)達到平衡
(2)對于反應c來說,可加快反應速率的措施有_______________(任寫2種)
(3)恒溫恒容條件下,反應b達到平衡時體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他條件不變時,再充入NO2氣體,NO2體積分數(shù)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源:2017屆重慶市高三上學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有機物有多種同分異構體,其中屬于酯類且氯原子直接連接在苯環(huán)上的同分異構體有多少種(不考慮立體異構)
A.19種 B.9種 C.15種 D.6種
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