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有機物有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連接在苯環(huán)上的同分異構體有多少種(不考慮立體異構)

A．19種 B．9種 C．15種 D．6種

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上開學考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容條件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反應速率增大且活化分子數(shù)也增加的措施是

A．增大NO2或CO的濃度 B．減小CO2或NO的濃度

C．通入Ne使氣體的壓強增大 D．升高反應的溫度

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期周考（8.28）化學試卷（解析版） 題型：推斷題

某強堿性溶液可能含有的離子是K+、NH4+、A13+、A1O2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：

I.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成。

II.另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的離子是_________，肯定不存在的離子是_________。

（2）己知一定量的原溶液中加入5mL0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？

（3）按照反應順序逐步書寫出II中發(fā)生反應的離子反應方程式

①__________________；②______________________；

③__________________；④______________________；

⑤___________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期周考（8.28）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（）

①常溫常壓下，2.24LD2氣體分子含有的中子數(shù)為小于0.2NA

②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.02NA

③0.44gC3H8中含有的極性共價鍵總數(shù)目為0.1NA

④7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均相對分子質量為46<M<92

⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA

⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA

A．①④⑤ B．⑤⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

環(huán)己烯常用于有機合成，現(xiàn)利用如圖所示流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯和合成橡膠，其中F可以作內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。

已知：R1HC=CHR2→R1-CHO+R2-CHO

（1）③的反應條件是_______________________。

（2）H的名稱是_________________________。

（3）有機物B和I的關系為_____(填序號)。

A．同系物 B．同分異構體 C．都屬于醇類 D．都屬于烴

（4）寫出反應⑩的化學方程式：________________。

（5）寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構體的結構簡式：___________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

向某密閉容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三種氣體，一定條件 下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知 t0～t1 階段保持恒溫、恒容，且 c(B)未畫出]。乙圖為 t2 時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在 t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種不同的條件，其中 t3 時刻為使用催化劑。

（1）若 t1=15 s，則 t0～t1 階段的反應速率為 v(C)= 。

（2）t4 時刻改變的條件為 ，B 的起始物質的量為 。

（3）t5 時刻改變的條件為 ，該反應的逆反應為 (填“吸熱反 應”或“放熱反應”)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知 1g 氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量 121kJ，且氧氣中1molO=O 鍵完全斷裂時吸收熱量 496kJ，水蒸氣中 1molH—O 鍵 形成時放出熱量 463kJ，則氫氣中 1molH—H 鍵斷裂時吸收熱量為

A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一上入學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示的基本實驗操作中正確的是

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理，實驗如下：

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

投料 1 ： 1 CH3COOH轉化率 65%

1 ： 10 CH3COOH轉化率 97%

(在120 ℃下測定)

已知：相關物理性質（常溫常壓）

密度g/mL

熔點/℃

沸點/℃

水溶性

乙醇

0.79

-114

78

溶

乙酸

1.049

16.2

117

溶

乙酸乙酯

0.902

?84

76.5

不溶

合成反應：

在三頸瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應溫度不超過120 ℃。

分離提純：

將反應粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。

回答下列問題：

（1）酯化反應的機理

用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。這個實驗推翻了酯化反應為簡單的取代反應。請你設想酯化反應的機理 。

2）酯化反應是一個可逆的反應，120 ℃時，平衡常數(shù)K= 。

（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（4）濃硫酸與乙醇如何混合？ 。

（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？ 。

（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質？ 。飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？ 。用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？ 。

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