5．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充入C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）?A（g）+B（g），經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡．下列說法中正確的是（　�。�
A．平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲B．平衡時C的物質(zhì)的量甲＜乙
C．平均反應(yīng)速度：乙＞甲D．平衡時A的物質(zhì)的量甲＞乙

分析 甲為恒容，乙為恒壓，隨著反應(yīng)的進行，甲容器壓強逐漸增大，而增大壓強，平衡向逆方向移動，而乙容器中壓強不變，甲與乙容器相比，甲中反應(yīng)速率較大、平衡向著逆向移動，以此解答該題．

解答 解：甲為恒容，乙為恒壓，隨著反應(yīng)的進行，甲容器壓強逐漸增大，而乙壓強不變，
A．增大壓強平衡向逆方向移動，C的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲，故A正確；
B．增大壓強平衡向逆方向移動，平衡時C的物質(zhì)的量：甲＞乙，故B錯誤；
C．壓強越大反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)速率：甲＞乙，故C錯誤；
D．增大壓強平衡向逆方向移動，則平衡時A的物質(zhì)的量：乙＞甲，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡及其影響因素，為高頻考點，題目難度不大，本題注意從壓強對平衡移動的影響的角度比較甲乙兩個狀態(tài)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測X的化學(xué)式為NaHCO3，雙氧水的電子式為．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值為B（填選項標(biāo)號）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$            C．2D．不能確定
③用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，則電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
（2）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗． 寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在CaCl2、MgI2、K2CO3、HClO、NaOH這幾種物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物有（　　）
A．1種B．3種C．2種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用向上排空氣法收集Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)生成SO2B．用50mL量筒準(zhǔn)確量取25.00mL NaOH溶液C．除去乙酸乙酯中溶解解的乙酸，加NaOH溶液充分振蕩、分液D．向含有CuCl2的FeC13溶液中加足量鐵粉攪拌、過濾，得到純凈FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X．Y、Z、M、N五種物質(zhì)中，X、Y、Z中均含有鈉元素，X和M都是常見的單質(zhì)，N是水，它們之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．X只是鈉B．Y只是Na2OC．Z只是NaOHD．M可能是O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1△H＜0（I）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　　K2△H＜0�。↖I）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
若要使K2減小，可采用的措施是升高溫度．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序為c（NO3?）＞c（NO2-）＞c（CH3COO?）．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是BC．
　　A．向溶液A中加適量水　　　　　　 B．向溶液A中加適量NaOH
C．向溶液B中加適量水　　　　　　 D..向溶液B中加適量NaOH
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：
HClO：Ka=3×10-8HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
84消毒液（有效成份為NaClO）中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
①該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度和壓強下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填序號）
a．容器中的壓強不變     b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O
c．c（CO）=c（H2）     d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表兩組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OH2
1650421.66
2900210.43
①該反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②已知800℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．若用2molCO和5mol H2O相互混合并加熱到800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時下列說法正確的是B（填序號）
A．此時水的轉(zhuǎn)化率為71.4%
B．此時CO2的體積分?jǐn)?shù)為20.4%
C．若再向容器內(nèi)通入5mol H2O，則達(dá)到新平衡時，H2O的轉(zhuǎn)化率升高
D．若從容器內(nèi)移走5mol H2O，則達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率升高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱
B．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
C．ⅠA金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
D．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．H、D、T、H+可以表示（　�。�
A．四種不同元素B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子
C．氫元素的四種同位素D．氫元素的四種不同微粒

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同步練習(xí)冊答案