14．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱
B．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
C．ⅠA金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
D．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強

分析 A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，還原性越弱；
B．形成離子鍵的陰陽離子間為靜電作用力；
C．同周期從左向右金屬性減弱；
D．非金屬性越強，得到電子能力越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強．

解答 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱，故A正確；
B．形成離子鍵的陰陽離子間為靜電作用力，含靜電吸引力和靜電排斥力，故B錯誤；
C．同周期從左向右金屬性減弱，則ⅠA金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故C正確；
D．非金屬性為Cl＞S＞P，P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法中正確的是（　�。�
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVⅡA
二abc
三defghi
①a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a
②h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i
③a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g
④d、e、f三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性依次增強
⑤九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強．
A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充入C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）?A（g）+B（g），經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達到平衡．下列說法中正確的是（　�。�
A．平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲B．平衡時C的物質(zhì)的量甲＜乙
C．平均反應(yīng)速度：乙＞甲D．平衡時A的物質(zhì)的量甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，具有氧化性，是氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）某化學(xué)小組利用圖1裝置進行實驗證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2．限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸

裝置a、d中盛放的試劑分別是：濃鹽酸、KBr溶液；實驗中觀察到的現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)樽攸S色；此實驗裝置的不足之處是無尾氣處理裝置．
（2）已知：還原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2，在圖2中畫出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過程中，析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線．
（3）已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：
①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式：MnO2+4HSCN（濃）=Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O
②（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
（4）已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式Ca（HO2）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．Mg/AgCl電池是一種化學(xué)電源，以鎂和表面鍍氯化銀的銀為電極，飽和食鹽水為電解液，如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列說法正確的是（　�。�
A．鎂電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．銀電極的電極反應(yīng)式：AgCl+e-=Ag+Cl-
C．該裝置中能最轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．電池工作時，鈉離子移向鎂電極，氯離子移向銀電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中能判斷某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是（　�。�
A．平衡體系中各組分的濃度發(fā)生改變B．平衡體系中氣體密度發(fā)生改變
C．正、逆反應(yīng)速率不相等了D．平衡體系中氣體壓強發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是（　　）
A．漂白粉可用于養(yǎng)殖業(yè)消毒殺菌B．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維
C．FeCl3溶液可用于蝕刻銅制線路板D．AlCl3可用于電解冶煉鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有ag Al3+，取$\frac{V}{4}$mL的溶液稀釋到4VmL，SO4-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{125a}{36V}$mol/L
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為62g，則其中CO2為1.25mol，CO占總體積的比例為1：6．
（3）將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80ml密度為1.25g/mL的溶液．試計算所得溶液中ZnSO4的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？（寫出解題過程）

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