在標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是(     )

  A．98 g H2SO4     B．56 g Fe       C．44.8 L HCl    D．6 g H2

　


考點：物質(zhì)的量的相關計算．

分析：標準狀況下，H2SO4為液體，鐵為固體，HCl和氫氣為氣體，結合n==計算．

解答：  解：標準狀況下，H2SO4為液體，鐵為固體，體積較��；

HCl和氫氣為氣體，體積較大，

其中V（HCl）=44.8L，V（H2）=×22.4L/mol=67.2L，

則體積最大的是6g H2，

故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl﹣、中的一種或幾種，取該溶液進行迂續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是　　，不能確定是否含有的離子是，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是　　．

沉淀G的化學式為．

（3）寫出有關離子方程式：　　

步驟①中生成A．

步驟②生成沉淀I．

（4）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是．　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


取3.4 g只含羥基、不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00 L氧氣中，經(jīng)點燃，醇完全燃燒。反應后氣體體積減少了0.56 L。將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80 L(所取體積均在標準狀況下測定)。

(1)求出該醇中C、H、O的原子數(shù)之比。

(2)由以上比值能否確定該醇的分子式，為什么？

(3)如果將該多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結構簡式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


I．按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱或結構簡式：

（1）CH3CH（C2H5）CH（CH3）CH2 CH（CH2CH3）2　　；

（2）2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣3﹣己烯　　．

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(     )

    A．將鈉放入水中，鈉將沉在水底

    B．將一小塊鈉放在稀鹽酸中，鈉將與水反應生成NaOH和H2，生成的NaOH再與HCl反應生成NaCl和H2O

    C．將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發(fā)生如下反應：2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu

    D．Na2O和Na2O2中，氧元素化合價不同

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是(     )

  A．冷水          B．沸水          C．NaOH濃溶液   D．NaCl濃溶液

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


要除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，可加入   ，反應的離子方程式為    ﹣；要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入鐵粉，離子方程式為    +；要除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入   ，離子方程式為   ．

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某學生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應制取CO2，實驗結果如下圖所示，對于圖中曲線的敘述正確的是（　�。�

　

A．

AB段表示反應速率最快

　

B．

BC段表示反應速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多

　

C．

OC段表示隨時間增加，反應速率逐漸增大

　

D．

OC段表示反應產(chǎn)物中氣體體積隨時間的變化關系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列電離方程式正確的是

A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32-         B．Ba(OH)2=Ba2++OH-

C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-         D．H2SO4=H2++SO42-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案