Question

1．在一密閉的2L容器中裝有4mol　SO₂和2mol　O₂，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中有0.8mol　O₂．請計(jì)算：
（1）2min末SO₃氣體的濃度為1.2mol/L
（2）2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L•min）．
（3）2min末SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%
（4）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5：4．

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，
                2SO₂+O₂=2SO₃
起始量（mol）   4     2    0
變化量（mol）  2.4   1.2   2.4
2min末量（mol）1.6   0.8   2.4
（1）濃度c=$\frac{n}{V}$計(jì)算
（2）反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$；
（3）轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
（4）氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比計(jì)算；

解答 解：在一密閉的2L容器中裝有4mol　SO₂和2mol　O₂，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中有0.8mol　O₂．
                2SO₂+O₂=2SO₃
起始量（mol）   4     2    0
變化量（mol）  2.4   1.2   2.4
2min末量（mol）1.6   0.8   2.4
（1）2min末SO₃氣體的濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{2.4mol}{2L}$=1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L；
（2）2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{2.4mol}{2L}}{2min}$=0.6mol/（L•min），故答案為：0.6mol/（L•min）；
（3）2min末SO₂的轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{2.4mol}{4mol}$×100%=60%，故答案為：60%；
（4）氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比=（4+2）：（1.6+0.8+2.4）=6：4.8=5：4，故答案為：5：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，主要是三段式列式方法，反應(yīng)速率、濃度、轉(zhuǎn)化率等概念的計(jì)算應(yīng)用，注意氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．