Question

16．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙． A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，A的最高價氧化物的化學(xué)式是N₂O₅．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號填寫）．
（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na₂O、乙為Na₂O₂，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na₂O、乙為Na₂O₂．
（1）D為Al元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅢA族，A為N元素，最高正化合價為+5，最高價氧化物的化學(xué)式是：N₂O₅，
故答案為：第三周期ⅢA族；N₂O₅；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：O＜N＜Al＜Mg＜Na，
故答案為：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al（OH）₃、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，而發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（4）根據(jù)金屬與熱水的反應(yīng)可確定金屬的活潑性，則設(shè)計實(shí)驗(yàn)為：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)，
故答案為：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較事實(shí)．